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Les particules subatomiques sont les protons, les neutrons et les électrons individuels qui composent la composition des atomes. À l’aide du tableau périodique des éléments, nous pouvons calculer combien departicules subatomiques il y a dans un atome donné. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau d'un atome alors que des électrons entourent le noyau. La masse atomique ou le nombre de masse est habituellementdécimal, en raison du nombre d'isotopes trouvés et de leur abondance relative. Certains isotopes connus ont un nombre spécifique de neutrons et sont utiles pour parler de radioactivitématériaux.
Calculs subatomiques de base
Localisez le numéro atomique d'un élément donné dans le tableau périodique. c'est le nombre de protons trouvés dans le noyau. Il estgénéralement énumérés au-dessus du symbole de l'élément. L'identité d'un élément est basée sur le nombre de protons trouvés dans le noyau.
Déterminez le nombre d'électrons en utilisant le numéro atomique.Un atome a une charge neutre, donc les charges positives et négatives sont égales. Le numéro atomique est également le nombre d'électrons.
Calculez le nombre de neutrons en prenantle nombre de masse et en soustrayant le nombre de protons trouvés dans le noyau. Le numéro de masse est généralement situé sous le symbole de l'élément et représente le poids d'un élément dansgrammes donnés une mole de la substance. Puisque la masse est centralisée dans le noyau, seuls les protons et les neutrons contribuent au nombre de masse.
Calculs isotopiques
Localisez le numéro atomique du nombre de protons et d'électrons de l'atome dans le tableau périodique. Le nombre de protons et d'électrons est égal au numéro atomique.
Calculer le nombredes neutrons en soustrayant le numéro atomique du nombre d'isotopes. Par exemple, le carbone 14 a une masse isotopique de 14 et 6 protons, le nombre de neutrons est donc égal à 8.
Les isotopes sont des éléments de masse différente. Puisque la masse provient du noyau et que les protons donnent l'identité d'un élément, le nombre de neutrons diffère en isotopes.