Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Calcul du pourcentage théorique d'un élément
- Calculer le rendement en pourcentage dans une réaction
Chaque composé chimique contient une combinaison d'atomes et une façon de comprendre le pourcentage théorique consiste à l'assimiler au pourcentage d'un élément particulier dans un composé.Ce pourcentage n'est pas basé sur le nombre d'atomes, mais sur la masse totale de l'élément par rapport à la masse du composé.
Une autre façon de comprendre le pourcentage théoriqueest dans le con d'une réaction chimique. Dans toute réaction, la masse molaire totale de chaque élément impliqué dans la réaction doit être conservée. Vous pouvez calculer la masse de chaque produit aussi longtempscomme vous le savez les formules chimiques de tous les réactifs et produits. C'est le rendement théorique pour ce produit. Le rendement réel est presque toujours inférieur pour un certain nombre de raisons.Le rapport entre le rendement réel et théorique vous donne une quantité appelée pourcentage de rendement.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour calculer le pourcentage théorique d'un élément dans un composé,divisez la masse molaire de l'élément par la masse du composé et multipliez-la par 100. Dans une réaction chimique, le rendement en pourcentage d'un produit est son rendement réel divisé par son rendement théorique.rendement et multiplié par 100.
Calcul du pourcentage théorique d'un élément
Pour calculer le pourcentage théorique de chaque élément d’un composé, vous devez connaître leformule chimique du composé. Sachant cela, vous pouvez calculer la masse du composé en consultant les masses atomiques de chacun des éléments et en les additionnant.Si un indice a un indice après son symbole, multipliez la masse de cet élément par l'indice avant d'effectuer la somme. Une fois que vous connaissez la masse du composé,vous calculez le pourcentage théorique de chaque élément en divisant la masse atomique de cet élément - multiplié par l'indice qui le suit dans la formule - par lemasse du composé et multipliant par 100.
Exemple: Quel est le pourcentage théorique de carbone dans le méthane (CH4)?
Trouvez les masses dans le tableau périodique. La masse atomique deune mole de carbone (C) est de 12,01 g et celle d'hydrogène (H) est de 1,01 g, arrondie à deux endroits.
Faites la somme des masses de carbone et d'hydrogène. N'oubliez pas de multiplier la masse del'hydrogène par 4 car il y a quatre atomes d'hydrogène dans la molécule, indiqués par l'indice. Cela donne une masse de 16,05 g pour la molécule de méthane.
Diviser la masse decarbone par la masse de méthane et multiplier par 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Notez que, même si le méthane contient quatre atomes d'hydrogène et un seul atome de carbone, le carbone représente les trois quarts du composé.
Calculer le rendement en pourcentage dans une réaction
Vous calculez le rendement théorique d'un produit particulier dans une réaction à partir de l'équation équilibrée de la réaction et vous déterminez lecéder par expérience. Il n’ya aucun moyen de prédire le rendement réel - vous devez le mesurer. Le pourcentage de rendement est le rendement réel divisé par le rendement théorique multiplié par 100.
Exemple: carbonate de calcium (CaCO3) se dissout dans l'eau pour produire du bicarbonate de calcium (CaO) et du dioxyde de carbone (CO2). Si 16 g de CaCO3 donne 7,54 g de CaO, quelle est lapourcentage de rendement en CaO?
L'équation équilibrée pour la réaction est: CaCO3 -> CaO + CO2.
Diviser la masse mesurée de carbonate de calcium (16 g) par la masse molaire ducomposé (100 g) pour obtenir 16 x 100 = 0,16 mole.
Selon l'équation, une mole de CaCO3 produit une mole de CaO, soit 0,16 mole de CaCO3 produit 0,16 mole de CaO.La masse molaire de CaO est de 56 g, soit 0,16 mole du composé = 56 g x 0,16 = 8,96 g.
Dans cette expérience, seuls 7,54 g de CaO ont été récupérés, le rendement en pourcentage est donc de:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%