Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Déterminer le type de réaction
- Réactions de décomposition
- Réactions de composition
- Réactions de combustion
- Réactions de double remplacement
- Réactions de remplacement simples
Les étudiants en chimie se retrouvent souvent désorientés lorsqu'ils sont invités à effectuer des réactions chimiques pour la première fois, mais avec un tableau périodique sous la main et quelques compétences de base en mathématiques, la tâche n'est pas aussi difficile que cela puisse paraître. Pour mener à bien une réaction chimique, vous devez d’abord savoir quel type de réaction peut se produire et comment se comportent les divers éléments.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour compléter les réactions chimiques, déterminez d’abord le type de réaction en cours. Après cette étape, le processus est déterminé par les propriétés élémentaires des réactifs. Gardez à l'esprit que ces méthodes ne sont pas exactes; vous devrez peut-être équilibrer vos équations chimiques après avoir suivi ces étapes et il vous sera peut-être utile de confirmer vos formules chimiques avec une référence si vous faites quelque chose de plus compliqué que les problèmes de devoirs.
Déterminer le type de réaction
Examinez les réactifs pour déterminer le type de réaction chimique en cours. Cela nécessitera des connaissances de base sur les types de réaction courants: s'il n'y a qu'un seul réactif, il s'agit d'une réaction de décomposition; s'il y a deux réactifs ou plus qui peuvent se joindre, c'est une réaction de composition. Si un oxygène et un réactif hydrocarboné sont présents, il s'agit probablement d'une réaction de combustion. Deux réactifs de composés ioniques indiquent généralement une réaction de remplacement double, tandis qu'un métal ou un halogène réactif réagissant avec un métal ou un halogène moins réactif indique une réaction de remplacement unique. Une fois que vous connaissez votre type de réaction, trouvez la section appropriée qui suit et continuez.
Réactions de décomposition
Les produits de la réaction seront les composants individuels du composé réactif: il peut s'agir d'éléments ou de composés plus petits. Utilisez les connaissances précédentes sur les éléments trouvés en tant que molécules diatomiques pour remplir les formules chimiques correctes, et votre réaction sera complète. Par exemple, eau (H2O) en tant que réactif créera de l'hydrogène et de l'oxygène gazeux (H2 et O2) comme ses produits.
Réactions de composition
Le produit de la réaction sera une combinaison des éléments ou des composés agissant en tant que réactifs. Par exemple, l'hydrogène (H) et l'azote (N) se combinent pour former HN. Remplissez les formules chimiques correctes dans ce sens et votre réaction sera complète.
Réactions de combustion
Les produits d’une réaction de combustion seront presque toujours de l’eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). Notez les produits le long de ces lignes et la réaction sera complète.
Réactions de double remplacement
Les produits d'une réaction de double substitution seront similaires aux réactifs: les anions, le deuxième des deux ions constituant chaque composé, seront inversés dans les composés du produit. Par exemple, AlCl3 et NaOH vont réagir pour former Al (OH)3 et NaCl. Remplissez les formules chimiques correctes dans ce sens et votre réaction sera complète.
Réactions de remplacement simples
Les produits d'une seule réaction de remplacement seront incroyablement similaires aux réactifs: la molécule de métal ou d'halogène singulière permutera les échanges avec la molécule de métal ou d'halogène dans le composé réactif. Par exemple, CaBr2 et Cl vont réagir pour former CaCl et Br. Remplissez les formules chimiques correctes dans ce sens et votre réaction sera complète.