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La différence entre la chaleur et la température peut être un concept difficile à saisir. Essentiellement, la chaleur est la quantité totale d’énergie cinétique des molécules d’une substance et est mesurée en unités de joules (J). La température est liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules individuelles et est mesurée en degrés. L'application de la même quantité de chaleur sur différents matériaux entraîne différents niveaux d'augmentation de la température, en fonction de la capacité thermique spécifique de la substance. Vous pouvez calculer la température finale si vous connaissez la quantité de substance et sa capacité calorifique spécifique.
Divisez la quantité d'énergie thermique fournie à la substance, en joules, par la masse de la substance, en grammes (g). Par exemple, si vous fournissez 4 000 joules d'énergie à 500 g d'eau, vous devez calculer 4 000/500 = 8.
Divisez le résultat du calcul précédent par la capacité thermique spécifique de la substance. Vous pouvez généralement obtenir la capacité calorifique spécifique d'une substance chimique dans la littérature du fabricant ou auprès d'une source de référence scientifique telle que le manuel de chimie et de physique du CRC. Le résultat de ce calcul est l'augmentation de la température de la substance, en unités de degrés Celsius. La capacité thermique spécifique de l'eau est de g / 4,19 J - degrés Celsius. Dans l'exemple, le calcul serait 8 / 4.19 = 1.9 degrés Celsius.
Ajoutez l’augmentation de température qui vient d’être obtenue à la substance. Cela vous donne la température après l'entrée de chaleur.Si, dans l'exemple, l'eau avait été initialement à 25 degrés, sa température après chauffage serait de 25 + 1,9 = 26,9 degrés Celsius.
Ajoutez 273,1 à la température finale de la substance qui vient d'être calculée. Il s'agit du facteur de conversion pour passer des unités de degrés Celsius à Kelvin (K). Le résultat est la température du matériau après l’apport de chaleur en kelvins. La température de l'eau serait de 26,9 + 273,1 = 300 K.