Sous pression atmosphérique normale, le dioxyde de carbone n'a pas de phase liquide. Lorsque la température tombe en dessous de -78,5 ° C ou de -109,3 ° F, le gaz se transforme directement en solide par dépôt. Dans l’autre sens, le solide, également appelé neige carbonique, ne se fond pas dans un liquide mais se sublime directement dans un gaz. Le dioxyde de carbone liquide n'existe qu'à des pressions supérieures à cinq fois la pression atmosphérique normale. La conversion entre gaz et liquide dépend donc entièrement de la pression. Pour ce calcul, effectuez la conversion entre un gaz à une atmosphère de pression autour du point de congélation de l’eau et un liquide à la température ambiante et à une pression de 56 atmosphères.
Déterminez la masse de CO2. À une atmosphère et à 0 degrés Celsius, la densité de gaz CO2 est de 1.977 grammes par litre. Multipliez le volume, en litres, par 1.977 pour obtenir le nombre de grammes de CO2. Par exemple, considérons 1 000 litres de CO2. Dans ces conditions, il aurait une masse de 1977 grammes, ou 1.977 kilogrammes.
Diviser la masse par la densité de CO2 liquide. Le CO2 liquide à la température ambiante et à 56 atmosphères est de 0,770 grammes par millilitre. Dans l'exemple, ce calcul donnerait un résultat de 2 567,5 millilitres.
Convertissez les unités pour pouvoir les comparer. Divisez les millilitres par 1 000 pour obtenir des litres pour une comparaison avec la phase gazeuse. Dans l'exemple, il en résulte 2,5675 litres de liquide sur 1 000 litres de gaz.