Les chimistes utilisent des "taupes", dérivées du mot allemand pour molécule, comme moyen de décrire la quantité d'un composé chimique. Alors que des unités telles que des grammes ou des livres décrivent la masse d'un produit chimique, les moles décrivent le nombre de particules - atomes ou molécules - de ce composé. Une mole équivaut à un très grand nombre de particules: 6,02 x 10 ^ 23. Vous pouvez trouver les moles de toute masse de tout composé.
Notez la formule moléculaire du composé pour lequel vous calculez le nombre de moles. La formule moléculaire détaille les types d'atomes élémentaires et les quantités de chaque type contenues dans une molécule du composé. La formule moléculaire de l'eau, par exemple, est H20, montrant que chaque molécule d'eau est composée de deux atomes de l'élément hydrogène et d'un atome d'oxygène.
Recherchez le poids atomique de chaque type d’atome dans la formule. Cette information se trouve sur la plupart des tableaux périodiques. Le poids atomique de l'oxygène est 16.00 et celui de l'hydrogène est 1.008.
Multipliez le poids atomique de chaque élément du composé par la quantité d'atomes de cet élément dans la formule du composé, puis ajoutez tous les produits obtenus. Dans le cas de l'eau, multipliez le poids atomique de l'hydrogène par deux et le poids atomique de l'oxygène par un, puis ajoutez les produits. Numériquement, ce serait (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. C'est la masse molaire du composé; il a des unités de grammes par mole.
Divisez la masse du composé en grammes par la masse molaire que vous venez de calculer. La réponse est le nombre de moles de cette masse de composé. Par exemple, 25 grammes d’eau équivaut à 25 / 18,016 ou 1,39 mole.