Les pourcentages en volume caractérisent la composition des mélanges de gaz. Un exemple de mélange de gaz est l’air constitué principalement de gaz d’oxygène et d’azote. Les mélanges de gaz respectent la loi des gaz parfaits qui établit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Selon cette loi, le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz et, par conséquent, le pourcentage en moles est le même que le pourcentage en volume pour les mélanges de gaz. Les pourcentages en poids font référence à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour les calculs de stoechiométrie en chimie.
Notez la composition du mélange de gaz. Par exemple, le mélange consiste en oxygène O2 et azote N2, et leurs pourcentages de volume respectifs sont 70 et 30.
Calculer la masse molaire du premier gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'oxygène, O2 est 2 x 16 = 32 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'oxygène est de 16 et que le nombre d'atomes dans la molécule est de 2.
Calculer la masse molaire du deuxième gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire d'azote, N2 est 2 x 14 = 28 grammes par mole. Notez que le poids atomique de l'azote est 14 et que le nombre d'atomes dans la molécule est 2.
Divisez le pourcentage en volume du premier gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du premier gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse d'oxygène est (70/100) x 32 = 22,4 grammes.
Divisez le pourcentage en volume du deuxième gaz par 100, puis multipliez la masse molaire respective pour calculer le poids du deuxième gaz dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse d'oxygène est (30/100) x 28 = 8,4 grammes.
Additionnez les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse du mélange est 22,4 + 8,4 = 30,8 grammes.
Divisez le poids du premier gaz par la masse du mélange, puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d’oxygène est égal à (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Divisez le poids du deuxième gaz par la masse du mélange, puis multipliez par 100 pour calculer le pourcentage en poids. Dans cet exemple, le pourcentage en poids d’azote est égal à (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.