Contenu
- Éléments représentatifs et mise en page du tableau périodique
- Importance de la mise en page
- Liste des éléments représentatifs dans le bloc S
- Liste des éléments représentatifs dans le bloc P
- Utilisations du tableau périodique
Le tableau périodique des éléments tel qu'il est connu aujourd'hui a été mis au point par le chimiste russe Dmitri Mendeleev et présenté pour la première fois dans le journal de chimie allemand Zeitschrift für Chemie en 1869. Mendeleev avait à l'origine créé son "Système périodique" en écrivant les propriétés des éléments sur des pièces. des cartes et les classer par ordre croissant de poids atomique. Mendeleev a également déterminé que la masse atomique relative de certains éléments avait été mal calculée. En corrigeant cela, il a pu placer les éléments à leur place dans la table. Mendeleev a également laissé de la place pour des éléments non encore découverts. En juin 2010, le tableau périodique contenait 118 éléments confirmés.
Dans le tableau périodique des éléments, les colonnes d'éléments définissent des groupes d'éléments partageant de nombreuses propriétés communes. Il existe deux ensembles de groupes dans le tableau périodique. Le premier ensemble est constitué d'éléments du groupe A, également appelés éléments représentatifs. Le second ensemble est constitué d'éléments du groupe B et est également appelé métaux de transition. Les éléments représentatifs sont les éléments les plus abondants sur la terre.
Éléments représentatifs et mise en page du tableau périodique
Dans le tableau périodique des éléments, les éléments sont organisés en colonnes appelées "groupes," et lignes appelées "périodes". Les groupes contiennent des éléments avec des propriétés similaires ayant le même agencement électronique dans leur coquille externe, appelé "électrons de valence" qui déterminent les propriétés de l’élément et sa réactivité chimique, ainsi que les modalités de son implication dans la liaison chimique. Les chiffres romains au-dessus de chaque groupe dictent le nombre habituel d'électrons de valence.
Les groupes sont ensuite divisés en éléments représentatifs et en métaux de transition. Les groupes 1A et 2A à gauche et 3A à 8A à droite sont classés en tant qu'éléments représentatifs, tandis que les éléments intermédiaires sont classés en tant que métaux de transition. Les éléments représentatifs sont également appelés «groupe A», «éléments de bloc S et P», ou «éléments de groupe principal».
Importance de la mise en page
La présentation du tableau périodique présente des propriétés chimiques récurrentes. Les éléments sont listés dans l'ordre croissant du numéro atomique (le nombre de protons dans le noyau de l'atome) et disposés de manière à ce que les éléments ayant des propriétés similaires tombent dans les mêmes colonnes. Les éléments sont répertoriés avec, entre autres informations, leur symbole, leur numéro atomique et leur masse atomique.
Liste des éléments représentatifs dans le bloc S
Les éléments S Block ou les éléments des colonnes 1A et 2A situés à gauche du tableau périodique des éléments incluent l’hydrogène (H), le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K). Rubidium (Rb), Césium (Cs), Francium (Fr), Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba) et Radium (Ra).
Liste des éléments représentatifs dans le bloc P
Les éléments de bloc P ou les éléments des colonnes 3A à 8A à droite du tableau périodique des éléments incluent bore (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl), carbone (C), Silicium (Si), Germanium (Ge), Étain (Sn), Plomb (Pb), Ununquadium (Uuq), Azote (N), Phosphore (P), Arsenic (As), Antimoine (Sb), Bismuth (Bi), Oxygène (O), Soufre (S), Sélénium (Se), Tellure (Te), Polonium (Po), Fluorure (F), Chlore (Cl), Brome (Br), Iode (I), Astatine (At), Hélium (He), Néon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xénon (Xe) et Radon (Rn).
Utilisations du tableau périodique
L'une des principales utilisations du tableau périodique est de prédire les propriétés chimiques d'un élément en fonction de son emplacement. Mendeleev a utilisé les tendances de son tableau pour prédire les propriétés de cinq éléments qui n’avaient pas encore été découverts au moment où il a construit son tableau. La taille de l'atome, la capacité à former une liaison chimique et l'énergie nécessaire pour éliminer un électron diminuent au fur et à mesure que l'on se déplace de gauche à droite sur une période et augmentent au fur et à mesure que l'on descend dans une colonne.