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Lorsque certaines personnes entendent l'expression «liquide volatil», elles peuvent penser que le liquide est explosif ou dangereux. Cependant, la caractéristique déterminante d’un liquide comme l’alcool volatil est qu’il a un bas point d’ébullition, ce qui signifie également qu’il s’évapore facilement à la température ambiante. Vous pensez peut-être que, du fait de l'évaporation d'un liquide, la perte de molécules a pour effet de rendre les molécules restantes moins emballées et donc moins denses, mais cela ne se produit pas.
Une perte relative
Vous calculez la densité en divisant une masse de substances par son volume. Par exemple, un échantillon d'une masse de 500 kilogrammes et d'un volume de 500 mètres cubes aura une densité de 1 kilogramme / mètre cube: 500/500 = 1. Lorsque ce liquide s'évapore, il perd des molécules de sa surface, ce qui provoque à la fois sa masse et son volume diminuent proportionnellement molécule par molécule. Si la moitié de cet échantillon s'évaporait, sa masse serait alors de 250 kilogrammes et son volume aurait également été réduit à 250 mètres cubes. Sa densité serait toujours de 1 kilogramme par mètre cube: 250/250 = 1.