Contenu
- Molécules d'eau et tension superficielle
- Détergent et Savon
- Détergent et savon cassent la tension superficielle
Les molécules de détergent ont une propriété très intelligente, avec une extrémité hydrophile ou épris de l’eau et l’autre hydrophobe ou repoussée par l’eau. Cette double nature permet au détergent d'attirer à la fois l'eau et l'huile, ce qui lui permet de nettoyer votre linge. Il est également très efficace pour réduire la tension superficielle de l'eau en écartant les molécules d'eau avec l'extrémité hydrophobe de la molécule de détergent.
Molécules d'eau et tension superficielle
L'eau possède des propriétés uniques qui la rendent "collante" à la surface. Chaque molécule d'eau a un grand atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène plus petits. Les atomes d'hydrogène ont une charge légèrement positive, rendant toute la molécule d'eau polaire. Comme des aimants minuscules, les atomes d'hydrogène attirent les atomes d'oxygène d'autres molécules d'eau, créant ainsi des liaisons temporaires avec l'hydrogène.
Chaque molécule d'eau tire des autres molécules d'eau de toutes les directions, mais les molécules d'eau à la surface n'ont pas de molécules à la surface pour les attirer. Ces molécules d’eau tirent plus de l’eau sous la surface que de la surface. Cette différence de force compresse les molécules d'eau à la surface plus près les unes des autres que dans le liquide. La couche mince et dense de molécules produit le phénomène appelé tension superficielle.
Détergent et Savon
Les détergents et les savons sont similaires sur le plan chimique, à l’exception de leur huile. De nombreux savons utilisent des graisses naturelles tandis que les détergents utilisent du pétrole raffiné. Les molécules de savon et de détergent ont deux extrémités qui agissent comme un pont entre les molécules d’eau et les molécules de graisse (graisse). Cela permet au savon ou au détergent de s’accrocher à la graisse d’un plat sale et d’utiliser l’autre extrémité de la molécule de détergent pour s’attacher à l’eau à laver.
Détergent et savon cassent la tension superficielle
Les molécules de détergent aux deux extrémités permettent de briser la tension superficielle de l'eau. L’extrémité de la molécule de détergent qui se fixe à la graisse (graisse) repousse les molécules d’eau. Il est connu comme hydrophobe, ce qui signifie "craint de l'eau". En essayant de s’éloigner des molécules d’eau, les extrémités hydrophobes des molécules de détergent remontent à la surface. Cela affaiblit les liaisons hydrogène qui maintiennent les molécules d’eau ensemble à la surface. Le résultat est une rupture de la tension superficielle de l'eau.