Dans une réaction chimique, le delta H représente la somme des chaleurs de formation, généralement mesurées en kilojoules par mole (kJ / mol), des produits moins la somme de celles des réactifs. La lettre H sous cette forme est égale à une quantité thermodynamique appelée enthalpie, représentant le contenu thermique total d'un système. L'enthalpie, mesurée en joules (J), est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. La lettre grecque delta ressemble à un triangle et est utilisée dans les équations chimiques pour représenter le changement. Le calcul du delta H consiste à équilibrer la réaction, à additionner les chaleurs de formation et à trouver la différence entre les chaleurs de formation des produits et celles des réactifs. Cette méthode suppose une pression constante dans le système.
Équilibrez la réaction chimique en vous assurant que vous avez le même nombre d'atomes de chaque molécule sur les côtés réactif et produit de l'équation. Dans un exemple simple dans lequel l’eau et le carbone réagissent pour former du monoxyde de carbone et de l’hydrogène gazeux, l’équation équilibrée se présente comme suit: H2O + C -> CO + H2. Notez qu'il y a le même nombre d'atomes d'hydrogène, d'oxygène et de carbone sur les côtés gauche (réactif) et droit (produit) de l'équation.
Recherchez les chaleurs de la formation pour les composés dans votre équation. La plupart des livres de chimie contiennent des séries de références de cycles de formation, et cette information peut également être trouvée par une simple recherche en ligne. La chaleur de formation pour H2O liquide est de –285,83 kJ / mol et de CO –110,53 kJ / mol, et la chaleur de formation des éléments H2 et C est égale à 0 kJ / mol. Si vous avez une réaction avec plus d'une molécule d'un composé donné, multipliez la valeur de la chaleur de formation par le nombre de molécules de ce composé particulier dans votre réaction.
Ajouter ensemble les chaleurs de formation pour les réactifs, H2O + C, ce qui correspond à –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Ajouter ensemble les chaleurs de formation pour les produits, CO + H2, ce qui correspond à –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Soustrayez la somme des chaleurs de formation des réactifs de celle des produits pour déterminer le delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.