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Les structures de points électroniques, également appelées structures de Lewis, sont une représentation graphique de la façon dont les électrons sont répartis dans un composé. Chaque symbole chimique des éléments est entouré de lignes, représentant des liaisons, et des points, représentant des électrons non liés. Lorsque vous dessinez une structure électronique, votre objectif est de rendre chaque élément de valence, ou coque externe, le plus complet possible, sans dépasser le nombre maximal d'électrons pour cette couche.
Déterminez chaque élément de la structure en regardant sa formule chimique. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone est le CO2. Par conséquent, il a un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.
Recherchez chaque élément sur le tableau périodique. Notez chaque groupe ou numéro de colonne. Cela reflète le nombre d'électrons de valence de l'élément. Par exemple, le carbone est dans le groupe 4A et l'oxygène dans le groupe 6A; donc le carbone a quatre électrons de valence et l'oxygène en a six.
Ajoutez les électrons de valence de tous les éléments. C'est le nombre total d'électrons disponibles pour la structure de points. Puisque 4 + 6 + 6 = 16, il y aura 16 électrons dans la structure de Lewis des dioxydes de carbone.
Déterminez quel élément est le moins électronégatif, ou exerce le plus faible attrait sur les électrons, en consultant un diagramme d'électronégativité ou en examinant la position des éléments par rapport aux autres éléments du tableau périodique. L'électronégativité des éléments augmente généralement de gauche à droite et de bas en haut. Le carbone est l'élément le moins électronégatif du composé, avec une valeur de 2,5.
Placez l'élément le moins électronégatif au centre de la structure, puis entourez-le des autres atomes. L'hydrogène a tendance à être une exception à cette règle et est rarement un atome central. La structure des dioxydes de carbone commencerait ainsi: O C O.
Tracez une ligne droite entre chaque atome périphérique et l’atome central pour représenter une simple liaison. Par exemple, O - C - O.
Soustrayez le nombre total d'électrons de liaison du nombre d'électrons disponibles. Rappelez-vous que chaque liaison implique deux électrons. Puisqu'il y a deux liaisons contenant deux électrons chacune, il y a 12 électrons supplémentaires disponibles pour la structure en dioxyde de carbone.
Placez des points pour représenter les électrons restants autour de chaque atome périphérique jusqu'à ce que sa couche de valence soit pleine. L'hydrogène nécessite deux électrons et les non-métaux, huit.
Ajoutez tous les électrons restants à l'atome central. S'il ne reste plus d'électrons alors que l'atome central a moins d'électrons qu'au début, cela indique que la structure n'est pas encore terminée. Par exemple, le carbone n'a contribué qu'à un électron pour chaque paire liée. Il y a deux paires liées, ce qui représente deux électrons. Pourtant, le carbone a quatre électrons de valence. Le diagramme nécessite des travaux supplémentaires.
Créez des liaisons doubles ou triples entre les atomes centraux et périphériques si la couche de valence des atomes centraux n’est pas pleine et que des paires d’électrons non liés sont à proximité.
Si l'électron est un ion, additionnez ou soustrayez le nombre d'électrons indiqué par la charge d'une paire non liée.
Écrivez une charge égale au nombre d'électrons que vous avez ajoutés ou soustraits à côté de chaque élément affecté.