Les structures de points de Lewis simplifient la méthode d'indication de la manière dont la liaison se produit dans les molécules covalentes. Les chimistes utilisent ces diagrammes pour visualiser l’association des électrons de valence entre des atomes liés. Pour dessiner une structure de points de Lewis pour un atome, vous devez savoir combien d'électrons de valence un atome possède. Le tableau périodique organise les éléments en fonction de la similitude de leurs propriétés chimiques. L'une des propriétés associées à un élément est le nombre d'autres atomes avec lesquels il forme des molécules et le nombre de liaisons différentes auxquelles il peut participer. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau périodique indiquent les orbitales s et p qui contiennent les électrons de valence et participent à la formation de liaisons covalentes.
Trouvez l'élément sur le tableau périodique. Les structures de points de Lewis sont des représentations simplifiées des électrons de valence pour les éléments. L'emplacement sur le tableau périodique indiquera combien d'électrons de valence l'élément possède.
Dessinez le symbole de l'élément d'intérêt. Les coquilles de valence de la plupart des éléments peuvent accueillir huit électrons, à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium pouvant accueillir deux électrons. Les métaux de transition peuvent contenir 18 électrons, mais n'obéissent pas à la règle de l'octet obéie par d'autres éléments. Ils forment des complexes de coordination avec d'autres atomes.
Identifiez la position des coquilles de valence sur le symbole de l'élément. Placez les orbitales électroniques de part et d’autre, au-dessus et au-dessous du symbole de l’élément pour les atomes qui ne sont impliqués que dans des liaisons simples. Pour les molécules qui ont des doubles liaisons, les orbitales sont espacées de 120 degrés et l’une des trois orbitales contient deux électrons pour la double liaison. Dans le cas de molécules possédant des triples liaisons, la molécule est linéaire et le côté de l'atome impliqué dans la triple liaison comporte trois électrons. Chacune des orbitales est capable de contenir deux électrons.
Comptez le nombre de positions de la colonne la plus à gauche du tableau périodique jusqu'à la position de l'élément. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau indiquent les éléments possédant des électrons de valence. Les éléments dans la région de métal de transition de la table ont également des électrons de valence, mais leur liaison est plus compliquée que les autres éléments.
Placez le nombre d’électrons que vous avez déterminé dans les orbitales autour du symbole de l’élément. Placez un seul électron dans chaque orbitale avant de placer un deuxième électron dans une autre orbitale. Dans les molécules qui possèdent des doubles ou des triples liaisons, les deux ou trois électrons impliqués dans les deux atomes impliqués dans la double ou la triple liaison sont situés entre les deux atomes.