La polarité moléculaire se produit lorsque des atomes ayant des taux d'électronégativité différents se combinent de manière à aboutir à une distribution asymétrique de la charge électrique. Comme tous les atomes ont une certaine quantité d'électronégativité, toutes les molécules sont dites un peu dipolaires. Cependant, lorsqu'une molécule possède une structure symétrique, les charges s'annulent, donnant ainsi une molécule non polaire. La même chose se produit lorsque tous les atomes d'une molécule contiennent la même électronégativité.
Déterminez l'électronégativité de chaque atome à l'aide d'un tableau périodique des éléments. Si tous les atomes ont la même électronégativité, la molécule est par défaut non polaire. Compte tenu de la molécule CH4, le carbone (C) a une électronégativité de 2,5 et l'hydrogène (H) en a une de 2,1. Étant donné la molécule NH3, l'azote (N) a une électronégativité de 3,0. Cependant, étant donné que la molécule NCl3, l'azote et le chlore ont la même électronégativité de 3,0, la molécule est donc non polaire.
Dessinez la molécule en utilisant la méthode du diagramme de points de Lewis. Comptez le nombre d'électrons de valence que chaque atome contient. Disposez les atomes de sorte que celui ayant la plus grande électronégativité soit au centre. Connectez les atomes avec des liaisons électroniques simples et retirez ces électrons du nombre de valences. Placez les paires d'électrons autour des atomes extérieurs jusqu'à atteindre un octet, puis supprimez ces électrons du compte. Placez tous les électrons restants autour de l'atome au centre.
Déterminez la polarité des molécules en vérifiant la symétrie de leur forme. Dans cet exemple, la molécule CH4 a une forme tétraédrique symétrique. Ainsi, il est non polaire. La molécule NCl3 a par contre une forme pyramidale, donc polaire. En général, les molécules de forme linéaire, trigonale et tétraédrique sont non polaires, alors que les atomes de forme pyramidale et en forme de V sont polaires.