Contenu
- Détermination de la masse molaire d'un élément
- Déterminer la masse moléculaire d'un composé chimique
- Conversion de la masse en taupes
En chimie, une mole est une quantité utilisée pour relier les réactifs aux produits dans les équations stœchiométriques. Une mole de toute substance est égale à 6,02 x 10 ^ 23 particules - généralement des atomes ou des molécules - de cette substance. Pour un élément donné, la masse (en grammes) d'une mole est donnée par son numéro de masse dans le tableau périodique; la "masse molaire" d'une molécule est la somme des masses molaires des éléments de la molécule dans les bons rapports. Il est simple de déterminer la masse molaire d'éléments et de molécules à l'aide du tableau périodique, ainsi que de convertir entre grammes et moles.
Détermination de la masse molaire d'un élément
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Trouvez l'élément lithium (Li) dans le tableau périodique. Le numéro atomique du lithium est 3, représentant le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
Notez que le nombre de masse de lithium est 6,94, représentant la somme des nombres de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
Notez que le nombre de masse est égal à la masse (en grammes) d'une mole de lithium; c'est la masse molaire de lithium.
Déterminer la masse moléculaire d'un composé chimique
Déterminez la masse moléculaire du dioxyde de carbone (formule chimique CO2). Trouvez le carbone et l'oxygène dans le tableau périodique.
Notez les masses de carbone et d'oxygène du tableau périodique, qui sont 12.01 et 16, respectivement.
Additionnez les nombres en masse d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène du tableau périodique: 12.01 + 2 (16) = 44,01 grammes par mole
Conversion de la masse en taupes
Calculez le nombre de moles d'eau dans 600 grammes d'eau (H2O). Trouvez de l'hydrogène et de l'oxygène dans le tableau périodique.
Configurez l'équation suivante en rapportant les grammes aux moles:
x moles H2O = (1 mole H2O / 18 grammes H2O) x (600 grammes H2O)
Résoudre l'équation à l'étape 2 pour trouver qu'il y a 3,33 moles de H2O dans 600 grammes de H2O.