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En chimie, le concept de polarité fait référence à la manière dont certaines liaisons chimiques entraînent un partage inégal des électrons. Cela signifie que les électrons partagés seront plus proches d'un atome d'une liaison que d'un autre, ce qui crée des zones de charges positives et négatives. Vous pouvez utiliser la différence d'électronégativité de deux atomes pour prédire s'ils forment des liaisons polaires, non polaires ou ioniques. L'eau est un exemple bien connu de molécule polaire. Selon l'Université de l'Arizona, "L'eau a une charge négative partielle près de l'atome d'oxygène - et des charges positives partielles près des atomes d'hydrogène".
Dessine la structure de Lewis de la molécule. Notez chaque élément de la molécule.
Recherchez chaque élément de la molécule dans un tableau d'électronégativité et notez leur électronégativité.
Soustrayez l'électronégativité d'un atome dans une liaison de l'autre. Prenez la valeur absolue. Une différence de 0,0 à 1,2 est non polaire. Une différence de 1,2 à 1,8 est polaire. Une différence de 1,8 et plus est ionique.
Répétez l'étape 3 pour chaque liaison de la molécule.
Tracez une flèche près de chaque liaison polaire. Pointez la pointe vers l'atome le plus électronégatif. Si toutes les flèches pointent vers un centre commun, la molécule est non polaire. Si ce n'est pas le cas, la molécule est polaire.