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Les réactions entre les acides et les bases produisent des sels. L'acide chlorhydrique, ou HCl, par exemple, réagit avec l'hydroxyde de sodium ou NaOH pour produire du chlorure de sodium, NaCl, également appelé sel de table. Dissous dans de l'eau pure, certains sels présentent eux-mêmes un caractère acide ou basique. Comprendre ce phénomène nécessite une connaissance des acides, des bases et du pH. Dans l’eau pure, un faible pourcentage des molécules subit un processus appelé dissociation, dans lequel la molécule d’eau, H2O, se divise en deux atomes chargés appelés ions, en l’occurrence H + et OH-. Le H + se combine ensuite avec une autre molécule d'eau pour former H3O +. Dans les solutions acides, les ions H3O + sont plus nombreux que les ions OH-. Dans les solutions basiques, les ions OH- sont plus nombreux que les ions H3O +. Les solutions neutres, telles que l'eau pure, contiennent des quantités égales d'ions H3O + et OH-. Le pH d'une solution reflète la concentration en ions H3O +. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, un pH supérieur à 7 indique une solution basique et un pH de 7 indique une solution neutre.
Pour déterminer si un sel présente un caractère acide ou basique, il faut alors le dissoudre dans de l'eau et mesurer le pH de la solution obtenue. Les sels acides font des solutions acides et les sels basiques font des solutions basiques.
Remplissez une tasse à mesurer de 8 onces avec exactement 8 onces avec de l’eau distillée et dissolvez 1 c. du sel à examiner à l'eau distillée et agiter jusqu'à dissolution.
Trempez une bandelette de test de pH dans la tasse contenant le sel dissous.
Comparez la couleur de la bandelette réactive au tableau de pH codé par couleur fourni avec le papier réactif. Typiquement, les nuances de rouge indiquent une solution acide, les nuances de vert ou de bleu indiquent des solutions basiques et l'orange indique une solution neutre.