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Dans la nature, les substances peuvent exister sous forme de solides, de liquides, de gaz ou de plasma. Les transitions entre ces états sont appelées changements de phase et ont lieu dans certaines conditions de pression et de température. La sublimation et le dépôt sont deux types de changements de phase qui, par définition, sont opposés.
Sublimation
La sublimation est le changement de phase qui se produit lorsqu'une substance passe directement d'un solide à un gaz. Lorsque la sublimation se produit, la substance ne passe pas par la phase liquide. L'énergie est nécessaire pour qu'un solide se sublime en un gaz. Dans la nature, la chaleur produite par la lumière du soleil est généralement la source d’énergie. Un exemple de sublimation est la réaction de la neige carbonique à une température et une pression ambiantes moyennes. La neige carbonique est du dioxyde de carbone qui a été solidifié par un processus complexe impliquant la condensation dans un liquide à très basse température et à haute pression et le relâchement ultérieur de la pression, ce qui provoque une évaporation rapide d'environ la moitié du CO2 liquide, fournissant suffisamment d'énergie pour geler le reste liquide en CO2 solide ou neige carbonique. Lorsqu'elle est exposée à la pression atmosphérique et à la température normales, la neige carbonique se sublime en vapeur.
Déposition
Le dépôt se produit lorsqu'une substance passe directement de l'état gazeux à l'état solide. Comme la sublimation, la phase liquide intermédiaire est sautée. Contrairement à la sublimation, le processus de dépôt libère de l'énergie. Un exemple de dépôt est la formation de givre. Par temps froid, la vapeur d'eau se dépose pour former une fine couche de glace solide sur les plantes et l'herbe.