Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Géométrie électronique linéaire
- Géométrie électronique planaire trigonale
- Géométrie électronique tétraédrique
- Géométrie électronique bipyramidale trigonale
- Géométrie électronique octaédrique
Lorsque les atomes se lient à un atome central pour former une molécule, ils ont tendance à le faire de manière à maximiser la distance entre les électrons de liaison. Cela donne à la molécule une forme particulière, et en l'absence de paires d'électrons isolées, la géométrie électronique est identique à la forme moléculaire. Les choses sont différentes quand un couple isolé est présent. Une paire isolée est un ensemble de deux électrons de valence qui ne sont pas partagés par les atomes de liaison. Les paires isolées occupant plus de place que les électrons de liaison, l’effet final est de courber la forme de la molécule, bien que la géométrie des électrons reste conforme à la forme prédite.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
En l'absence d'électrons non liés, la forme moléculaire et la géométrie électronique sont identiques. Une paire d'électrons non-bangeurs, appelée paire isolée, courbe légèrement la molécule, mais la géométrie électronique reste conforme à la forme prédite.
Géométrie électronique linéaire
Une géométrie électronique linéaire implique un atome central avec deux paires d'électrons de liaison formant un angle de 180 degrés. La seule forme moléculaire possible pour une géométrie électronique linéaire est linéaire et consiste en trois atomes en ligne droite. Un exemple de molécule de forme moléculaire linéaire est le dioxyde de carbone, le CO2.
Géométrie électronique planaire trigonale
La géométrie électronique plane trigonale implique trois paires d'électrons de liaison à des angles de 120 degrés les uns par rapport aux autres, disposés dans un plan. Si les atomes sont liés aux trois endroits, la forme moléculaire est également appelée plan trigonale; Cependant, si les atomes ne sont liés qu'à deux des trois paires d'électrons, laissant une paire libre, la forme moléculaire est appelée courbe. Une forme moléculaire courbée a pour résultat que les angles de liaison sont légèrement différents de 120 degrés.
Géométrie électronique tétraédrique
La géométrie électronique tétraédrique implique quatre paires d'électrons de liaison à des angles de 109,5 degrés l'une de l'autre, formant une forme qui ressemble à un tétraèdre. Si les quatre paires d'électrons de liaison sont liées à des atomes, la forme moléculaire est également appelée tétraédrique. Le nom "pyramidal trigonal" est donné au cas où il y a une paire d'électrons libres et trois autres atomes. Dans le cas de deux autres atomes seulement, le nom "plié" est utilisé, tout comme la géométrie moléculaire impliquant deux atomes liés à un atome central avec une géométrie électronique planaire trigonale.
Géométrie électronique bipyramidale trigonale
Trigonal bipyramidal est le nom donné à la géométrie électronique impliquant cinq paires de paires d'électrons de liaison. Le nom vient de la forme de trois paires dans un plan à un angle de 120 degrés et des deux paires restantes à un angle de 90 degrés par rapport au plan, ce qui donne une forme qui ressemble à deux pyramides attachées ensemble. Il existe quatre formes moléculaires possibles pour les géométries électroniques bipyramidales trigonales, avec cinq, quatre, trois et deux atomes liés à l'atome central. Les paires d'électrons libres remplissent toujours les trois espaces avec des angles de liaison à 120 degrés en premier.
Géométrie électronique octaédrique
La géométrie des octaèdres implique six paires d'électrons de liaison, toutes à 90 degrés l'une de l'autre. Il existe trois géométries d'électrons possibles avec six, cinq et quatre atomes liés à l'atome central et appelées respectivement octaèdre, pyramidal carré et plan carré.