Contenu
- Eau distillée à l'échelle du pH
- Effet du dioxyde de carbone sur l'acidité
- L'eau distillée peut-elle atteindre un pH neutre?
L'eau distillée est la forme d'eau la plus pure sur le plan chimique, en plus d'être potable. Constituée principalement de molécules d'eau entières et de très peu d'ions libres et utilisée principalement dans des expériences chimiques, l'eau distillée est moins réactive que les autres liquides utilisés pour la dilution.
Eau distillée à l'échelle du pH
L'eau distillée a un pH compris entre 5,6 et 7. L'échelle de pH mesure les solutions de 0 (acide) à 14 (alcalin). Les solutions acides ont un électron supplémentaire instable, alors que les solutions alcalines ont besoin d’un électron pour rester stables.
Effet du dioxyde de carbone sur l'acidité
L'eau distillée est souvent acide car le dioxyde de carbone dans l'air se dissout facilement dans l'eau. L'acide carbonique issu de la réaction se décompose en deux ions instables cherchant à établir des liaisons. Ces qualités sont à l’origine des caractéristiques acides de l’eau distillée.
L'eau distillée peut-elle atteindre un pH neutre?
De manière hypothétique, l’eau distillée devrait toujours être à un pH neutre 7. Dès qu’elle est exposée à l’air, le pH de l’eau distillée diminue et devient plus acide. La neutralisation de l'eau distillée est possible, mais son pH neutre ne dure pas.