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Les scientifiques utilisent molarité pour désigner la quantité d'un produit chimique (soluté) dans un volume de solution. Typiquement, les unités dans lesquelles la molarité est rapportée sont les moles par litre, et un "M" majuscule est utilisé comme symbole pour les mots "moles par litre". Une solution à une molaire de chlorure de sodium (sel ou NaCl) est souvent appelée solution à 1,0 molaire ou 1,0 M de NaCl. Le calcul de la molarité d'une solution implique donc de déterminer combien de moles du soluté (par exemple, NaCl) sont présentes dans un litre de la solution.
Calcul des taupes
Une mole est le nombre d’Avagadros: 6,022 * 10 ^ 23 unités de quoi que ce soit. Dans le cas de la molarité d'une solution, 1 mole correspond à 6,022 * 10 ^ 23 molécules d'un composé tel que NaCl.
Il est simple de calculer le nombre de moles d’un composé à partir de son poids. Cela est fait en pesant le composé et en divisant le poids par le poids moléculaire en grammes (GMW) du composé. Vous devez rechercher les poids atomiques de chaque élément du composé. Vous pouvez trouver les poids atomiques des éléments sur des tableaux périodiques des éléments et dans des livres et des manuels de chimie. Pour NaCl, vous ajouteriez le poids atomique du sodium à celui du chlore pour obtenir le GMW de NaCl. Le poids atomique du sodium étant de 22,99 g par mole et celui du chlore de 35,45 g par mole, le GMW de NaCl est de 58,44 g par mole.
Pour un composé tel que le sulfate de sodium (Na2SO4), vous devez doubler le poids atomique du sodium (Na) et quadrupler le poids atomique de l'oxygène (O) et les ajouter au poids atomique du soufre (S), car il existe deux atomes et quatre atomes d’oxygène dans chaque molécule de sulfate de sodium.
Vous pouvez calculer le nombre de moles de votre composé en divisant le nombre de grammes du composé par le GMW du composé. Si vous avez 100 g de NaCl, vous calculez le nombre de moles en divisant les 100 g par la GMW calculée de 58,44 g par mole pour obtenir 1,71 mole de NaCl.
Calcul de la molarité
Maintenant que vous savez combien de moles de soluté vous avez, vous pouvez ajouter le composé à votre solvant pour obtenir une solution. Ensuite, mesurez le volume de la solution. Divisez maintenant le nombre de moles du soluté par le volume de la solution résultante (en litres) pour trouver la molarité.
Dans l'exemple ci-dessus, si vous dissolviez 100 g (1,71 mole) de NaCl dans suffisamment d'eau pour obtenir 1 litre de solution, vous obtenez une solution de 1,71 M de NaCl. Si vous dissolviez 1,71 mole de NaCl dans suffisamment d’eau pour obtenir une solution de 1,71 litre, vous auriez une solution à 1,0 M.