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L'urée, formule chimique H2N-CO-NH2, est un métabolite ou un déchet éliminé par les reins. C'est un solide incolore et une source importante d'azote dans les engrais. Bien qu’il puisse être appliqué au sol sous forme solide, il est souvent appliqué sous forme de solution à base d’eau de concentration spécifique. Il n’est pas difficile de parvenir à une telle solution si l’on dispose du minimum d’équipement et s’il est familiarisé avec le concept de masse moléculaire. Il existe deux méthodes d’identification de la concentration d’urée en solution: le pourcentage en poids, qu’il s’agisse d’urée ou d’azote, et la molarité.
Recherchez et calculez les informations nécessaires et choisissez le type de solution souhaité
Recherchez les poids atomiques des éléments dans l'urée et calculez son poids moléculaire. Cela donne de l'hydrogène, 1; azote, 14; carbone, 12; et oxygène 16. Comme il y a quatre atomes d’hydrogène, deux atomes d’azote, un atome de carbone et un atome d’oxygène, le poids moléculaire de l’urée est calculé comme suit: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Calculez le pourcentage d'azote dans l'urée et recherchez la définition de molarité. 28 des 60 masses moléculaires de l’urée sont constituées d’azote et le pourcentage d’azote dans l’urée est calculé comme suit: (28/60) x 100% = 47%.
Selon WordNet Search de Princeton, la définition de la molarité est la suivante: «concentration mesurée par le nombre de moles de soluté par litre de solution».
Le mot "mole" est l'abréviation d'un poids moléculaire en grammes d'une substance. Pour l'urée, cela représente 60 g par litre de solution.
Faites la solution de l’une des trois manières suivantes (exemples fournis ci-dessous):
Ajoutez ainsi 65 g d'urée à 935 g d'eau, en utilisant la méthodologie décrite au point 1.