Contenu
- Utilisez le tableau périodique
- Identification des symboles chimiques
- Déterminer la valence
- Équilibrer les charges
- Écrire la formule chimique
- Conseils supplémentaires
Les formules chimiques sont des manières abrégées de représenter le nombre et le type d’atomes dans un composé ou une molécule, tels que H2O pour l'eau ou NaCl pour le chlorure de sodium ou le sel. Plusieurs règles doivent être respectées lors de l’écriture de formules chimiques, de sorte que le processus peut être assez complexe. Plus vous vous familiariserez avec le tableau périodique et les noms des composés courants, plus il vous sera facile d'apprendre à écrire des formules chimiques.
Utilisez le tableau périodique
Pour écrire des formules chimiques, familiarisez-vous avec les symboles chimiques, que vous trouverez facilement dans le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique est un graphique de tous les éléments connus. Il comprend souvent le nom complet de chaque élément et son symbole, tels que H pour l'hydrogène ou Cl pour le chlore. Certains de ces symboles sont évidents, tels que O pour l'oxygène, tandis que d'autres ne sont pas aussi intuitifs avec leur nom anglais; Na, par exemple, représente le sodium, mais le symbole provient de Natrium, le mot latin pour sodium. Vous pouvez utiliser un tableau périodique pour référencer les symboles que vous ne pouvez pas mémoriser.
Identification des symboles chimiques
Avant de pouvoir écrire votre formule chimique, vous devez écrire le symbole de chaque atome présent dans votre molécule ou composé. Vous pourriez recevoir le nom d'un composé, tel que le chlorure de sodium, et vous devez déterminer quels atomes sont présents. Ecrire Na pour le sodium et Cl pour le chlorure, une forme de l’élément chlore, qui combinées créent la formule NaCl pour le chlorure de sodium ou le sel. Les composés covalents créés à partir de deux non-métaux sont faciles à écrire grâce à leur nom. Des préfixes peuvent être présents pour indiquer plus d'un atome. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone est CO2 parce que di spécifie deux atomes d'oxygène.
Déterminer la valence
Les composés ioniques, créés à partir d'un métal et d'un non-métal, sont plus complexes que les composés covalents car ils impliquent des atomes chargés. Vous remarquerez peut-être que certains tableaux périodiques répertorient des valences ou des charges positives ou négatives. Les cations, ou ions positifs, se trouvent dans le groupe 1, avec une charge +1; groupe 2, avec une charge de +2; et les éléments de transition, trouvés dans les groupes 3 à 12. Les groupes 13, 14 et 18 ont des charges variables, et les groupes 15 à 17 sont des anions, ce qui signifie qu'ils ont des charges négatives.
Équilibrer les charges
Il est essentiel de trouver la valence de chaque élément lors de l'écriture, car vous devez équilibrer votre formule chimique afin qu'elle ne soit pas facturée. Par exemple, écrivez les symboles de l’oxyde de magnésium avec leurs charges respectives. Le magnésium, ou Mg, a une charge de +2, et l'oxyde, qui se réfère à l'oxygène, a une charge de -2. Comme la somme de +2 et -2 est égale à O, vous vous retrouvez avec un seul atome de magnésium et d'oxygène. Combinez les symboles pour former MgO, la formule de l'oxyde de magnésium.
Écrire la formule chimique
Les formules chimiques utilisent des indices pour indiquer combien de chaque atome sont présents dans une molécule ou un composé. Dans l'exemple précédent, vous écririez MgO car il n'y a qu'un seul atome par élément. remarquez que vous n'utilisez pas l'indice 1 pour un seul atome. D'autre part, pour équilibrer le chlorure de magnésium, écrit MgCl2, vous avez besoin de deux atomes de chlore pour un atome de magnésium; le 2 est écrit en indice à côté de Cl pour indiquer deux atomes de chlore.
Conseils supplémentaires
En vous entraînant à écrire des formules chimiques, vous vous familiariserez avec la nomenclature chimique ou les termes utilisés pour décrire les composés. Les éléments se terminant par -ide, par exemple, peuvent être trouvés dans les groupes 15 à 17 du tableau périodique. Les chiffres romains entre parenthèses, comme dans le fer (II), désignent des charges, a +2 dans ce cas. Lorsque des ions polyatomiques, ou des groupes d'atomes comme l'hydroxyde, écrits en OH, sont combinés dans un composé, ils sont mis entre parenthèses dans les formules chimiques, comme dans Al (OH).3, la formule de l'hydroxyde d'aluminium.