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Découvrez les effets de la température sur le processus de diffusion pour comprendre comment accélérer le processus et augmenter le taux de la plupart des réactions chimiques. La diffusion est un processus par lequel un groupe concentré de molécules devient progressivement moins concentré, soit en se mélangeant avec les molécules proches, soit simplement en se déplaçant vers une zone de concentration inférieure. Le processus de diffusion est affecté par la température de la même manière que la plupart des réactions.
Diffusion simple
En termes fondamentaux, la diffusion peut être définie comme le processus par lequel les particules se dispersent. Il s’agit généralement d’une région où la concentration est élevée et d’une région où la concentration est faible. Cela peut être compris en pensant à une casserole avec des oignons en train de cuire. L'odeur dégagée par les oignons est très concentrée dans le haut de la casserole, au-dessus des oignons à cuire. Par conséquent, les molécules se déplacent dans une zone où leur concentration est plus basse, telle que l'air ambiant. Finalement, l'odeur se répand dans toute la cuisine ou même dans toute la maison.
Mélange Diffusion
Si deux gaz ou liquides différents sont proches l'un de l'autre, le processus de diffusion les amène à se mélanger. Imaginez deux gaz séparés par une partition. Les molécules de gaz en mouvement libre rebondissent sur la cloison centrale alors qu'elles tournoient dans leur conteneur. Si la cloison est retirée, les gaz se mélangent lorsque les molécules se déplacent. Ceci est lié à la deuxième loi de la thermodynamique, qui stipule que dans un système fermé, tout tend vers l’entropie. "Entropie", à cette fin, peut simplement être défini comme un désordre; par conséquent, les particules non mélangées dans un système fermé ont tendance à se mélanger ou à se diffuser.
Température et taux de réaction
Les réactions chimiques sont plus violentes qu'il n'y paraît. De nombreuses réactions se produisent lorsque des atomes se brisent et forment un lien. À la température normale, les atomes ondulent dans la solution ou le récipient et n'entrent en collision qu'occasionnellement. Lorsque la température augmente, les atomes se déplacent beaucoup plus rapidement, comme si vous marchiez sur des charbons ardents. Cela provoque plus de collisions beaucoup plus rapidement et par conséquent, augmente la vitesse de réaction. Ceci est une règle générale pour toute réaction chimique.
Température et diffusion
Le processus de diffusion consiste essentiellement en des particules passant de zones à forte concentration à des zones à faible concentration ou se mélangeant. Ces deux choses dépendent du mouvement des atomes et sont donc susceptibles aux effets susmentionnés de la température. Lorsque la température augmente, le processus de diffusion se produit plus rapidement et les molécules les plus rapides s'étalent ou se mélangent plus rapidement avec d'autres molécules.