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L'hydroxyde de sodium ou NaOH est un composé ionique appartenant à une classe de composés appelés bases. Aussi connu sous le nom de lessive, il trouve une grande variété d'utilisations dans les laboratoires de chimie, l'industrie chimique et la construction, entre autres applications. Les quatre effets suivants peuvent se produire lorsque la concentration en hydroxyde de sodium dans l'eau augmente.
Hydroxide Ions
Lorsque le NaOH se dissout dans l’eau, il se dissocie en deux ions: un ion sodium chargé positivement et un ion hydroxyde chargé négativement (OH-). L'augmentation du nombre d'ions hydroxydes dans la solution augmente la concentration d'ions hydroxydes dans l'eau.
pH
L'eau peut subir une réaction appelée autoprotolyse, au cours de laquelle une molécule d'eau cède un proton (un ion hydrogène) à une autre, ce qui entraîne la formation d'un ion hydroxyde (OH-) et d'un ion hydronium (H3O +). Cette réaction peut également être inversée, car les ions hydroxyde acceptent un atome d'hydrogène parmi les ions hydronium pour former une molécule d'eau. Dans l'eau pure, cette réaction dans les deux sens est à l'équilibre, de sorte que la concentration en ions hydroxyde et hydronium dans l'eau est égale. Le log négatif de la concentration en ions hydrogène s'appelle le pH; l'eau pure a un pH de 7. Les ions hydroxyde de soude dissous perturbent cet équilibre; comme les hydroxydes supplémentaires acceptent les protons des ions hydronium, ils diminuent la concentration en ions hydrogène, augmentant ainsi le pH. Ajouter plus d'hydroxyde de sodium augmentera le pH de l'eau ou la rendra plus basique.
Neutralisation
Une base telle que l'hydroxyde de sodium peut réagir avec un acide pour le neutraliser. Dans ce type de réaction, l'ion hydroxyde acceptera un proton de l'acide pour former une molécule d'eau (H2O). L'ajout d'hydroxyde de sodium à une solution d'acide peut neutraliser une partie de l'acide dans l'eau.
Mise en mémoire tampon
Un tampon est une solution qui présente peu de changement de pH lorsqu'un acide ou une base est ajouté. Une solution concentrée d'hydroxyde de sodium joue le rôle de tampon (même s'il est très alcalin), car l'ajout de petites quantités ne modifiera pas le pH de manière significative - l'acide réagira uniquement avec l'hydroxyde de sodium déjà présent dans l'eau et le pH ne change pas de manière significative puisque le pH est une échelle logarithmique.