Contenu
Un atome est constitué d'un noyau contenant des particules chargées positivement entourées d'un nuage d'électrons chargés négativement. Les électrons dans les atomes forment une série de "coquilles" autour du noyau, chaque coquille pouvant contenir un nombre fixe d'électrons. On dit que les éléments qui ont une enveloppe extérieure complète ont une configuration électronique stable. Les éléments avec des configurations électroniques stables n'apparaissent que dans une seule colonne (groupe 8) du tableau périodique. Par conséquent, la grande majorité des éléments du tableau périodique ont une configuration électronique instable.
Hydrogène
L'hydrogène est l'élément le plus simple du tableau périodique et se compose d'un seul proton et d'un seul électron. Le seul électron est situé dans la couche 1, qui peut posséder deux électrons. La configuration électronique de l'hydrogène n'est donc pas stable. Afin de remplir la couche 1, deux atomes d'hydrogène se combinent et se partagent le deuxième électron. Ceci est connu sous le nom de liaison covalente et conduit dans ce cas à la formation d'une molécule d'hydrogène.
Sodium
Le sodium fait partie du groupe 1 du tableau périodique des éléments et chaque atome comprend 11 électrons. Un seul électron est situé dans la couche externe 3s, capable de contenir 2 électrons. Comme il s’agit d’une configuration électronique instable, le sodium perd souvent son électron 3s extérieur, produisant un ion chargé positivement. Les ions chargés positivement et négativement se combinent pour former des molécules. Ceci est connu comme une liaison ionique et en sodium conduit à une variété de molécules comprenant le chlorure de sodium.
Carbone
Le carbone est dans le groupe 6 du tableau périodique et possède six électrons au total. La couche externe d'électrons 2p est occupée par deux électrons. Comme les couches 2p peuvent contenir six électrons, le carbone n’est pas dans une configuration électronique stable. Pour que le carbone obtienne une configuration électronique stable, il doit partager quatre autres électrons via des liaisons covalentes. C’est ce processus qui conduit à la grande quantité de composés carbonés, tels que le méthane.
Chlore
Le chlore fait partie du groupe 7 du tableau périodique et possède 17 électrons. La couche externe 3p est occupée par cinq électrons et nécessite donc un électron supplémentaire pour avoir une configuration stable. Le chlore gagne souvent cet électron supplémentaire au prix de devenir un ion chargé négativement. Cela signifie que le chlore peut se combiner à n’importe quel ion chargé positivement, formant ainsi une liaison ionique. Un bon exemple est le chlorure de sodium, également appelé sel de table.