Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Composés ioniques vs covalents
- Composés ioniques dans l'eau
- Composés covalents dans l'eau
Un composé chimique est composé de nombreuses molécules identiques formées d'atomes de plus d'un élément, liés par des liaisons chimiques. Cependant, tous les composés ne sont pas créés égaux. Les composés ioniques et les composés covalents se différencient lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, ils passent par un processus appelé dissociation, se divisant en ions qui les composent. Cependant, lorsque vous placez des composés covalents dans l'eau, ils ne se dissolvent généralement pas, mais forment une couche sur l'eau.
Composés ioniques vs covalents
Les composés ioniques sont des molécules constituées d'ions chargés de manière opposée, qui sont des ions avec des charges négatives et positives. Les composés covalents sont des non-métaux liés entre eux, constitués de deux électrons partagés entre deux atomes. Les composés ioniques ont un point de fusion et d'ébullition élevé, mais les composés covalents ont un point de fusion et d'ébullition comparativement inférieur. En effet, les composés ioniques ont besoin d’une très grande quantité d’énergie pour rompre leurs liaisons ioniques et séparer les charges positives et négatives. Les composés covalents étant composés de molécules distinctes qui ne se mélangent pas, ils se séparent plus facilement. Le bromure de sodium, le chlorure de calcium et l'oxyde de magnésium sont des exemples de composés ioniques, tandis que l'éthanol, l'ozone, l'hydrogène et le dioxyde de carbone sont des exemples de composés covalents.
Composés ioniques dans l'eau
Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, ils se séparent en ions qui les composent par le biais d'un processus appelé dissociation. Lorsqu'ils sont placés dans l'eau, les ions sont attirés par les molécules d'eau, chacune portant une charge polaire. Si la force entre les ions et les molécules d'eau est suffisamment forte pour rompre les liens entre les ions, le composé se dissout. Les ions se dissocient et se dispersent en solution, chacun étant entouré de molécules d’eau afin d’empêcher toute réinsertion. La solution ionique se transforme en électrolyte, ce qui signifie qu’elle peut conduire l’électricité.
Composés covalents dans l'eau
Lorsque les composés covalents se dissolvent dans l'eau, ils se séparent en molécules, mais pas en atomes individuels. L'eau est un solvant polaire, mais les composés covalents sont généralement non polaires. Cela signifie que les composés covalents ne se dissolvent généralement pas dans l'eau, mais forment une couche séparée à la surface de l'eau. Le sucre est l’un des rares composés covalents à se dissoudre dans l’eau car c’est un composé covalent polaire (c’est-à-dire que certaines parties de leurs molécules ont un côté négatif et un côté positif), mais il ne sépare toujours pas les ions de la même manière que les composés ioniques l'eau. Le pétrole est un composé covalent non polaire, raison pour laquelle il ne se dissout pas dans l'eau.