Contenu
Les molécules non polaires ne se dissolvent pas facilement dans l'eau. Ils sont décrits comme hydrophobes ou craignant l'eau. Lorsqu'elles sont placées dans des environnements polaires, tels que l'eau, les molécules non polaires se collent et forment une membrane étanche empêchant l'eau de entourer la molécule. Les liaisons hydrogène des eaux créent un environnement favorable aux molécules polaires et insoluble aux molécules non polaires.
Propriétés de l'eau
Une molécule d'eau est composée de deux éléments: un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie que les électrons ne sont pas partagés également entre les trois atomes. L'oxygène a une haute électronégativité, ou électron-aimant, ce qui rend l'extrémité de l'oxygène d'une molécule d'eau légèrement négative et l'extrémité de l'hyrogène légèrement positive. Par exemple, des ions, tels que le sel de table (NaCl), se dissolvent facilement dans l'eau car les ions positifs sont attirés par l'oxygène négatif et les ions négatifs pour positiver les hydrogènes. L'eau est une molécule polaire, donc un solvant polaire.
Molécules non polaires
Les molécules non polaires sont hydrophobes; "hydro-" signifie eau et "-phobique" signifie peur. Les molécules non polaires craignent l'eau et ne se dissolvent pas facilement dans l'eau. Ces molécules ont des liaisons covalentes non polaires ou des liaisons covalentes polaires, les deux partageant leurs électrons de manière égale entre les éléments liés. Les électrons partagés rendent difficile l'éloignement des électrons par les propriétés aimant les électrons de l'oxygène. Ainsi, les molécules sont fortes et stables et ne se séparent pas facilement.
Effets des liaisons hydrogène
Les liaisons hydrogène des eaux affectent les propriétés des molécules non polaires, celles contenant du carbone et de l'hydrogène, dans l'eau. Parce que les molécules non polaires ne se dissolvent pas facilement dans l'eau et sont hydrophobes, elles sont comprimées ensemble. C’est ainsi que se forment les membranes cellulaires - les parties craignant l’eau des molécules sont toutes orientées dans la même direction et se pressent pour empêcher l’eau de les toucher. L'eau ne peut pas traverser la membrane.
Exemple
Des exemples de molécules non polaires mises dans l'eau sont faciles à trouver, notamment dans la cuisine. Mélangez l'huile végétale avec le colorant alimentaire et versez-la dans une tasse transparente. Le pétrole et l'eau ne se mélangent pas car l'eau est polaire et le pétrole est non polaire. Les molécules non polaires forment une membrane entre l'eau et l'huile. Remarquez comment les gouttes d’huile dans l’eau forment des gouttes qui bloquent leur intérieur de l’eau. Cependant, le colorant alimentaire disparaît lentement de l'huile dans l'eau, ce qui démontre la fluidité de la membrane si les molécules sont polaires, comme le colorant alimentaire.