Lorsque certaines substances se dissolvent dans l'eau, elles se transforment en ions sans réagir avec le solvant. Par exemple, le chlorure de sodium se brise en ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) présents sous forme aqueuse dans l’eau. D'autres substances, telles que l'ammoniac (NH3), se dissocient, ce qui signifie qu'elles forment de nouveaux ions par réaction chimique. Lorsque la substance accepte les protons de l'eau, comme avec l'ammoniac, elle agit comme une base. Quand il donne des protons à l'eau, il agit comme un acide.
Identifiez les formules pour les réactifs d’équations. La formule d'Ammonias est NH3. La formule des eaux est H2O.
Enlevez une particule d'hydrogène de la formule de l'eau et ajoutez-la à l'ammoniaque pour former la formule du produit. L'élimination d'une particule d'hydrogène de H2O produit de l'OH. L'ajout d'un à NH3 produit NH4.
Ajouter des signes positifs et négatifs aux produits pour représenter leurs charges. Retirer un proton chargé positivement de l'eau le laisse chargé négativement. Ajoutez donc un signe négatif à la particule d'hydroxyde ("OH-"). L'ajout d'un à l'ammoniac laisse une charge positive, alors ajoutez un signe positif à la particule d'ammonium ("NH4 +").
Placez les réactifs et les produits de chaque côté d'une flèche, formant une équation:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-