La loi des gaz parfaits met en relation un certain nombre de propriétés physiques du gaz. Selon la loi, le produit de la pression et du volume d'un gaz est proportionnel au produit de sa température et du nombre de molécules qu'il contient. À une pression connue, vous pouvez donc calculer une température de gaz à partir de son volume et de son nombre de molécules. Le dernier facteur reliant ces valeurs est une constante, appelée constante de gaz universelle.
Multipliez la pression de gaz, en atmosphères, par son volume en litres. Avec une pression, par exemple, de 4 atmosphères et un volume de 5 litres, 4 x 5 = 20.
Divisez le résultat par le nombre de moles de gaz. Si, par exemple, le gaz contient 2 moles de molécules: 20/2 = 10.
Divisez le résultat par la constante des gaz, qui est 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. C'est la température des gaz, en Kelvin.
Soustrayez 273,15 pour convertir la température en degrés Celsius: 121,86 - 273,15 = -151,29.