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Dans le cas d’une réaction équilibrée aA + bB ⇋ cC + dD, la constante d’équilibre Kc, parfois écrite Keq ou juste K, est défini comme
cré ÷ uneb,
où et sont les concentrations molaires à l'équilibre des produits et et sont les concentrations molaires à l'équilibre des réactifs, avec des concentrations en moles par litre (mol / L). K lui-même n'a pas d'unités.
Des valeurs élevées de K, telles que 1 000 ou plus, signifient qu'une réaction est presque terminée à l'équilibre et qu'il ne reste que peu de réactifs. Inversement, une petite valeur de K, 0,001, implique que la réaction ne s'est pas déroulée de manière significative. Fait important, K dépend de la température.
Exemple de calcul d'une constante d'équilibre
Un mélange de 0,200 M NO, 0,050 M H2et 0,100 M H2O est autorisé à atteindre l'équilibre. A l’équilibre, la concentration de NO s’élève à 0,080 M.
La valeur de la constante d'équilibre Kc pour la réaction
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
est 2 ÷ 22
Créer un graphique ICE:
NON H2 N2 H2O
Initial 0.100 0.050 0 0.100
Changer -2x -2x + x + 2x
Équilibre 0.070? ? ?
Tout d'abord, résolvez pour x:
0,100 - 2x = 0,070, donc x = 0,015. Cela signifie que les concentrations d'équilibre de H2, N2et H2O sont 0,020, 0,015 et 0,130 respectivement (lire les colonnes).
Substituez-les dans l'équation pour K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ou 1,29 x 102