Contenu
- Occurrence de sels hydratés
- Nommer les sels hydratés
- Méthodes de déshydratation des sels hydratés
- Raisons de la déshydratation des sels hydratés
Un sel hydraté est une molécule de sel cristallin qui est liée de manière lâche à un certain nombre de molécules d’eau. Le sel est créé lorsque l’anion d’un acide et le cation d’une base sont combinés pour produire une molécule acide-base. Une molécule de sel qui n'est liée à aucune molécule d'eau est un anhydrate et une molécule de sel liée à une molécule d'eau est un sel hydraté. Dans un sel hydraté, les molécules d'eau sont incorporées dans la structure cristalline du sel.
Occurrence de sels hydratés
Les sels hydratés sont naturellement présents dans le monde entier, y compris en eau douce. Par exemple, des composés présents dans le sol ou les roches d’une zone peuvent se dissoudre dans les eaux souterraines, où les produits chimiques flottants se lient pour créer des molécules de sel et s’hydrater avec les molécules des eaux souterraines. Epsom, en Angleterre, est l’un des endroits où l’on a créé le sel d’Epsom, ou sulfate de magnésium heptahydraté, qui existe à l’état naturel. Étant donné que le corps humain a besoin de nombreux produits chimiques qui composent différents sels, mais que ces derniers peuvent être difficiles à obtenir ou à absorber par le régime alimentaire seul, les endroits où les sels hydratés sont naturellement présents sont généralement considérés comme des lieux de guérison et de bain curatif. Par exemple, tel est le cas avec Epsom. Les sels ayant une structure cristalline assez lâche pour incorporer des molécules d'eau et devenir des sels hydratés peuvent absorber les molécules d'eau de la vapeur d'eau contenue dans l'air ou s'hydrater lorsqu'ils sont en contact avec de l'eau liquide.
Nommer les sels hydratés
Une fois hydraté, le sulfate de magnésium se transforme en heptahydarate de sulfate de magnésium. Le composé chimique est représenté par MgSO4 (H2O) 7. La molécule de sulfate de magnésium est la partie MgSO4 du symbole des sels d'Epsom, et le (H20) 7 est censé montrer que la molécule de sulfate de magnésium est liée à sept molécules d'eau (H2O). Le rapport des molécules de sel aux molécules d’eau peut être plus complexe - par exemple, le rapport le plus simple pour le sulfate de cadmium hydraté est de trois molécules de sulfate de cadmium sur huit molécules d’eau, le symbole chimique le plus simple pour le sel hydraté est donc (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Méthodes de déshydratation des sels hydratés
La rupture des liaisons entre une molécule de sel et les molécules d’eau qui lui sont liées dans un sel hydraté est appelée déshydratation. L'application d'une chaleur relativement douce est généralement suffisante pour rompre les liens entre les molécules d'eau et la molécule de sel d'un sel hydraté, bien que la quantité de chaleur nécessaire soit spécifique au sel. Lorsque le sel hydraté est chauffé et que le sel se sépare des molécules d'eau, la proportion de molécules d'eau par rapport aux molécules de sel peut être utilisée pour déterminer le rapport H2O / sel dans ce composé de sel hydraté particulier.
Raisons de la déshydratation des sels hydratés
La déshydratation d'un sel hydraté peut permettre au sel libéré d'être ingéré ou absorbé plus facilement. Par exemple, les personnes qui souhaitent ingérer du magnésium et du sulfate pour les bienfaits que les molécules sont supposées apporter peuvent dissoudre le sulfate de magnésium heptahydraté dans un bain chaud ou le combiner avec de l’eau chaude pour former un cataplasme. Lorsqu'une personne plonge dans le bain avec le MgSO4 qui a été séparé de ses liens avec l'eau par la chaleur du bain, il est capable d'absorber le sel qui flotte librement à travers sa peau.