Contenu
- Faire du carbonate de sodium
- Faire des solutions avec un pourcentage donné de masse
- Faire des solutions avec une molarité donnée
Le carbonate de sodium est un sel inorganique de formule chimique Na2CO3. Ce composé, utilisé dans des applications industrielles telles que la production de verre, comme électrolyte ou comme composant de dentifrices, fonctionne également comme agent de nettoyage. Préparez des solutions de carbonate de sodium avec une certaine concentration, généralement exprimée en pourcentage en masse du composé dissous (par exemple, une solution à 5%) ou en molarité, soit le nombre de moles d'une telle substance pour 1 L de solution.
Faire du carbonate de sodium
Vous pouvez fabriquer du carbonate de sodium pour ces solutions vous-même à la maison en chauffant simplement du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude à usage domestique. Lorsque vous le chauffez à une température supérieure à 80 degrés Celsius (176 degrés Fahrenheit), le bicarbonate de sodium se décompose en carbonate de sodium, en dioxyde de carbone et en vapeur d'eau. Pour chaque 2 moles de bicarbonate de sodium, vous obtenez 1 mole de carbonate de sodium plus le gaz CO2 et l'eau; la poudre de bicarbonate semble "rétrécir" à mesure que vous la faites cuire. Vous pouvez chauffer le bicarbonate de sodium dans une verrerie propre ou une casserole en aluminium.
Faire des solutions avec un pourcentage donné de masse
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Calculez la masse de carbonate de sodium nécessaire en utilisant la formule suivante: Masse = (volume x pourcentage en masse) / (100 - pourcentage en masse). Par exemple, pour préparer une solution à 12% avec 350 ml d’eau, utilisez cette équation pour déterminer la quantité de carbonate de sodium à utiliser: Masse = 350 x 12 / (100 - 12) = 47,73 g
Pesez la quantité calculée de carbonate de sodium sur la balance.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaVersez de l'eau (350 L dans notre exemple) dans le bécher et ajoutez du carbonate de sodium.
Mélanger la solution avec la cuillère ou agiter doucement le bécher jusqu'à ce que le sel se dissolve complètement.
Faire des solutions avec une molarité donnée
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Multipliez la molarité par le volume de la solution (en litres) et le nombre 106 - la masse molaire de carbonate de sodium - pour calculer la masse de carbonate de sodium nécessaire. Par exemple, pour préparer 300 ml de solution 0,2 molaire, vous aurez besoin de: 0,2 x 0,3 L x 106 = 6,36 g Notez que 300 ml = 0,3 L
Pesez la quantité calculée de carbonate de sodium sur la balance.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaVersez de l'eau distillée - 20 à 30 ml de moins que le volume final - dans le bécher, puis ajoutez du carbonate de sodium. Dans notre exemple, commencez par 270 à 280 mL d’eau.
Mélanger la solution avec une cuillère ou agiter doucement le bécher jusqu'à ce que le sel se dissolve complètement.
Versez la solution dans le cylindre gradué et remplissez jusqu'au volume final avec de l'eau distillée.