Les chimistes utilisent parfois le titrage pour déterminer l’alcalinité d’une substance inconnue. Le terme "alcalinité" désigne le degré de base d'une substance - le contraire de l'acide. Pour titrer, vous ajoutez une substance à la concentration inconnue - ou pH - à la solution inconnue, une goutte à la fois. Une fois que la solution d'un indicateur change de couleur pour indiquer que la solution a été neutralisée, le calcul de l'alcalinité de la solution inconnue consiste simplement à insérer quelques chiffres dans une calculatrice.
Terminez votre titrage et notez le nombre total de gouttes nécessaires pour neutraliser la solution.Par exemple, imaginez qu'il ait fallu 40 gouttes d'acide chlorhydrique à 1 molaire (M) pour neutraliser 0,5 litre (L) d'une solution inconnue.
Divisez le nombre de gouttes qu'il a fallu pour neutraliser la solution par 20 pour obtenir le volume d'acide utilisé. Cela fonctionne parce que chaque 20 gouttes d'une solution à base d'eau équivaut à environ 1 millilitre (mL).
Exemple: 40/20 = 2 mL
Divisez le résultat de l'étape précédente par 1 000 pour convertir mL en L. Cela fonctionne, car il existe 1 000 mL dans un L.
Exemple: 2/1000 = 0,002 L
Multipliez le résultat de l'étape précédente par la molarité de l'acide que vous avez titré pour calculer le nombre de moles d'acide que vous avez utilisé. Rappelons que dans notre exemple, nous avons titré avec de l'acide 1 M.
Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 mole
Multipliez le résultat de l'étape précédente par les équivalents molaires de l'ion hydrogène produit par l'acide que vous avez utilisé. Ceci est égal au nombre situé immédiatement après le "H" dans la formule chimique des acides. L'acide sulfurique, H2SO4, aurait par exemple un équivalent molaire de 2. Nous avons utilisé de l'acide chlorhydrique, ou HCl, qui, comme il n'y a pas de plus grand nombre, porte le nombre supposé "1" après le H.
Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 équivalent.
Divisez le résultat de l'étape précédente par le volume, en litres, de votre solution inconnue d'origine pour obtenir la molarité des ions hydroxyde (OH-) dans cette solution.
Exemple: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Prenez la base logarithmique négative 10 du résultat de l'étape précédente pour calculer enfin l'alcalinité, ou pOH, de la solution inconnue.
Exemple: alcalinité d'une solution inconnue = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Convertissez le terme de pH plus familier en soustrayant le résultat de l'étape précédente de 14.
Exemple: pH = 14 - pOH = 11,6
La solution inconnue avait un pH de 11,6.