Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Différence entre chaleur et température
- La capacité thermique spécifique
- Calcul de la chaleur libérée
Certaines réactions chimiques libèrent de l'énergie par la chaleur. En d'autres termes, ils transfèrent la chaleur à leur environnement. Celles-ci sont appelées réactions exothermiques - "exo" signifie "rejets" et "thermique" signifie chaleur. Certains exemples de réactions exothermiques comprennent la combustion (combustion), les réactions d'oxydation telles que les réactions de combustion et de neutralisation entre acides et bases. De nombreux articles de la vie courante, tels que chauffe-mains et canettes auto-chauffantes pour café et autres boissons chaudes, subissent des réactions exothermiques.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour calculer la quantité de chaleur libérée lors d’une réaction chimique, utilisez l’équation Q = mc ΔT, où Q est l’énergie thermique transférée (en joules), m est la masse du liquide à chauffer (en grammes), c est la valeur spécifique. la capacité calorifique du liquide (joule par gramme de degré Celsius) et ΔT est la variation de température du liquide (degrés Celsius).
Différence entre chaleur et température
Il est important de se rappeler que la température et la chaleur ne sont pas la même chose. La température est une mesure de la température d'un objet (mesurée en degrés Celsius ou Fahrenheit), tandis que la chaleur est une mesure de l'énergie thermique contenue dans un objet, mesurée en joules. Lorsque l’énergie thermique est transférée à un objet, l’augmentation de sa température dépend de la masse de l’objet, de la substance à partir de laquelle l’objet est fabriqué et de la quantité d’énergie transférée à l’objet. Plus l'énergie thermique transmise à un objet est importante, plus sa température augmente.
La capacité thermique spécifique
La capacité calorifique spécifique d'une substance est la quantité d'énergie nécessaire pour modifier la température de 1 kg de la substance de 1 degré Celsius. Différentes substances ont différentes capacités thermiques spécifiques, par exemple, le liquide a une capacité thermique spécifique de 4181 joules / kg degrés C, l'oxygène a une capacité thermique spécifique de 918 joules / kg degrés C et le plomb a une capacité thermique spécifique de 128 joules / kg. degrés C
Pour calculer l’énergie requise pour élever la température d’une masse connue d’une substance, vous utilisez l’équation E = m × c × θ, où E est l’énergie transférée en joules, m est la masse des substances en kg, c est la capacité thermique spécifique en J / kg degrés C et θ est la variation de température en degrés C. Par exemple, pour calculer la quantité d'énergie à transférer pour augmenter la température de 3 kg d'eau de 40 à 30 degrés C, le calcul est E = 3 × 4181 × (40 - 30), ce qui donne la réponse 125 430 J (125,43 kJ).
Calcul de la chaleur libérée
Imaginez que 100 cm3 d’acide soient mélangés à 100 cm3 d’alcali, puis que la température passe de 24 à 32 ° C. Pour calculer la quantité de chaleur libérée en joules, commencez par calculer le changement de température, AT (32 - 24 = 8). Ensuite, vous utilisez Q = mc T, c’est-à-dire Q = (100 + 100) x 4,18 x 8. Divisez la capacité calorifique spécifique de l’eau, 4181 joules / kg degrés Celsius par 1000 pour obtenir le chiffre correspondant à joules / g degrés C. La réponse est 6 688, ce qui signifie 6688 joules de chaleur est libérée.