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Chaque liaison entre deux atomes dans une molécule est associée à une énergie emmagasinée ou à une valeur d'enthalpie de liaison déterminée expérimentalement. Cette enthalpie, mesurée en kilojoules par mole (kj / mol) est la quantité d’énergie nécessaire pour rompre la liaison ainsi que l’énergie dégagée lors de la formation de la liaison. Au cours d'une réaction chimique, les atomes sont réarrangés et les liaisons sont rompues au sein des molécules réactives au fur et à mesure que de nouvelles liaisons se forment pour produire des molécules de produit. Les valeurs d'enthalpie de liaison sont utilisées pour calculer le changement d'enthalpie (énergie) qui se produit au cours d'une réaction chimique, en soustrayant la quantité totale d'énergie produite lorsque des liaisons sont formées à partir de l'énergie utilisée pour rompre les liaisons des molécules réactives.
Écris l'équation chimique de la réaction. Par exemple, la combustion d’hydrogène et d’oxygène diatomiques pour produire de l’eau est exprimée sous la forme H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Équilibrer l'équation chimique. Dans l'exemple ci-dessus, l'équation équilibrée pour la formation d'eau est H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), montrant le rapport approprié de l'hydrogène aux molécules d'eau.
Dessinez la formule développée de chaque molécule et identifiez les types et le nombre de liaisons présentes du côté des produits de la réaction. Par exemple, la formule structurelle pour H2 est H-H et pour O2 est O = O. Comme il existe deux molécules d'hydrogène diatomiques, il existe deux liaisons H-H et une liaison O = O.
Dessinez la formule structurelle pour le côté réactifs et identifiez le type et le nombre de liaisons présentes. La formule structurelle pour l'eau est H-O-H et il y a quatre liaisons H-O totales, car l'équation équilibrée contient deux molécules d'eau.
Recherchez et enregistrez les valeurs d'enthalpie d'une liaison dans un tableau de données pour chaque type de liaison dans l'équation équilibrée. Pour l'exemple, H-H = 436 kJ / mol, O = 0 = 499 kJ / mol et H-) = 463 kJ / mol.
Multipliez l'enthalpie de liaison pour chaque type de liaison par le nombre de ce type de liaison pour les réactifs et les produits. Pour l'exemple, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Additionnez les enthalpies de liaison pour les réactifs et enregistrez ce nombre. Additionnez les enthalpies de liaison pour les produits et soustrayez ce nombre du total des réactifs pour trouver la valeur du changement d'enthalpie de liaison pour la réaction. Pour l'exemple, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.