Comment calculer la quantité de sulfate de cuivre (II) pentahydraté

Posted on
Auteur: John Stephens
Date De Création: 25 Janvier 2021
Date De Mise À Jour: 20 Novembre 2024
Anonim
Comment calculer la quantité de sulfate de cuivre (II) pentahydraté - Science
Comment calculer la quantité de sulfate de cuivre (II) pentahydraté - Science

Contenu

Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme algicide et fongicide. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) requis. Ce nombre est ensuite converti en une quantité de grammes pouvant être mesurée en laboratoire.


Calcul de la masse de la formule en grammes

    Notez la formule chimique complète du sulfate de cuivre (II) pentahydraté. Le chiffre romain II, pour 2, rapporte la charge du cuivre (Cu) dans ce composé est plus 2. L'ion sulfate (SO4) a une charge de moins 2. Donc, la formule de sulfates de cuivre (II) est CuSO4et le composé est neutre. La partie pentahydratée du nom signifie que le composé contient cinq molécules (penta) d'eau (hydrate). Par conséquent, la formule complète est CuSO4* 5H2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement liées au composé de sulfate de cuivre (II).

    Recherchez la masse atomique de chaque élément sur le tableau périodique. Ce numéro est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé sur votre tableau périodique pour vous assurer que vous regardez les informations correctes. Pour faciliter les calculs, arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche: le cuivre (Cu) est de 64g / mole, le soufre (S) est de 32g / mole, l'oxygène (O) est de 16g / mole et l'hydrogène (H) est de 1g / mole .


    Ajoutez la masse de tous les atomes de la formule chimique. Comme la formule ne contient qu'une mole d'atomes de cuivre, ajoutez 64g une fois seulement. Pour l’oxygène, toutefois, déterminez le nombre total de moles d’atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16 g pour obtenir la masse totale d’oxygène du composé. Les équations sont les suivantes: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" signifie 10 H et 5 O sont impliqués.) O: 16 g x 5 = 80

    Le total est: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mole = gramme de masse de formule de CuSO4* 5H2O.

Déterminer le nombre de taupes

    Écrivez la formule de molarité. La molarité, ou concentration, est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifiée, la formule est M = mol / L.

    Branchez votre molarité et votre volume désirés dans la formule de molarité. Si vous voulez préparer 1 L d'une solution 0,2 M, par exemple, insérez ces valeurs dans la formule pour résoudre le problème en moles de la façon suivante: M = mol / L et 0,2 M = x mol / 1L.


    Calculez le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaires. Cette opération nécessite une multiplication croisée simple: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    Dans cet exemple, vous aurez besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté pour obtenir 1 litre de solution.

Conversion de moles en grammes

    Écrivez la formule de calcul des taupes. Il peut être utilisé pour convertir des moles d’une substance en grammes d’une substance et inversement. Étant donné que la masse de la formule en grammes représente le nombre de grammes dans 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse requise pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de la formule en grammes. Simplifiée, la formule est la suivante: Nombre de grammes = (nombre de moles) (masse de la formule en grammes).

    Insérez la masse de la formule en grammes que vous avez calculée précédemment et le nombre de moles calculé précédemment dans la formule de calcul des moles. En utilisant l'exemple précédent, 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté est nécessaire: Nombre de grammes = (nombre de moles) (masse de la formule en grammes) Nombre de grammes = (0,2 mol) (250g / mol)

    Résoudre le nombre de grammes de sulfate de cuivre (II) pentahydraté nécessaire. Un exemple est: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    Dans cet exemple, vous devez mesurer 50 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté solide en laboratoire et ajouter de l'eau pour obtenir 1 litre de solution.

    Conseils

    Avertissements