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Les laboratoires de chimie et les pharmacies ont souvent besoin de diluer les substances concentrées sous des formes moins concentrées. Des calculs précis garantiront que la dilution contienne la quantité appropriée de la substance concentrée. Lors du calcul des dilutions, la dilution comprend deux composants principaux: le soluté et le solvant. Le soluté, également appelé aliquote, est la solution concentrée. Le solvant, également appelé diluant, est l'autre liquide utilisé dans la dilution.
Calculer les dilutions simples
Déterminez la quantité de solution finale dont vous aurez besoin et son ratio de dilution. Par exemple, vous pouvez avoir besoin de 100 mL d’une dilution au 1: 8.
Diviser le volume total de solution requis par le deuxième chiffre du taux de dilution. Ce second nombre vous indique le nombre total de pièces dans la dilution, donc la réponse vous indiquera la taille de chaque pièce. Dans l'exemple ci-dessus, 100 ml divisé par 8 correspond à 12,5 ml.
Multipliez la réponse ci-dessus par le premier chiffre du taux de dilution pour déterminer la quantité de soluté concentré dont vous aurez besoin. Il est courant que le premier nombre soit égal à 1, comme dans le cas précédent, vous aurez donc besoin de 12,5 ml de soluté.
Soustrayez la quantité de soluté du volume total de la solution nécessaire pour déterminer la quantité de solvant requise. Dans ce cas, vous aurez besoin de 100 ml moins 12,5 ml ou de 87,5 ml de solvant dans la dilution.
Calculer les dilutions de concentration
Déterminez la concentration de la solution de départ, abrégée C1. La plupart des solutions préparées sont étiquetées avec leur concentration en poids par unité de volume ou en molarité, ce qui correspond au nombre de moles par litre. Par exemple, vous pouvez avoir une solution d'acide 0,4M.
Recherchez le volume et la concentration de la solution dont vous aurez besoin. Ceux-ci sont abrégés V2 et C2. Par exemple, vous aurez peut-être besoin de 350 ml de solution d'acide 0,15M.
Insère tous les nombres dans la formule C1 x V1 = C2 x V2 et résous algébriquement pour trouver V1, ou le volume de solution de départ nécessaire à la dilution. Dans cet exemple, vous devez résoudre 0,4 M x V1 = 0,015 M x 350 mL pour trouver que V1 correspond à 13,125 mL.
Soustrayez V1 de V2 pour déterminer la quantité d’eau à mélanger à la portion de solution de départ. Dans l'exemple ci-dessus, 350 ml moins 13,125 ml laisse 336,875 ml d'eau nécessaires pour mélanger la dilution.