En science, le poids équivalent d'une solution est le poids moléculaire du soluté, ou de la substance dissoute, en grammes divisé par la valence du soluté. Un poids équivalent prédit la masse d'une substance qui réagira avec un atome d'hydrogène lors d'une analyse acide-base telle qu'un titrage. Vous pouvez le calculer facilement, à condition de connaître les poids moléculaires des composés impliqués dans la réaction.
Trouvez le poids moléculaire d'un composé utilisé dans une réaction chimique en consultant le tableau périodique du poids moléculaire de chaque élément et en le multipliant par le numéro de l'élément dans le composé avant de rassembler tous les poids moléculaires. Par exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium, NaCl, est 22,990 + 35,453 ou 58,443.
Déterminer la valence du composé. La valence fait référence au nombre d'atomes d'hydrogène pouvant se lier au composé. Il est déterminé par la relation entre les éléments d'un composé. Pour NaCl, la valence est 1 car un seul atome d'hydrogène pourrait se lier à NaCl. Pour h2ALORS4ou d’acide sulfurique, la valence est égale à 2 car deux atomes d’hydrogène se lient avec un sulfate ou SO4.
Divisez le poids moléculaire par la valence pour calculer le poids équivalent. Le poids équivalent de NaCl est 58,443 / 1 ou 58,443