La chaleur molaire de vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole de liquide. Les unités sont généralement des kilojoules par mole ou kJ / mol. Deux équations possibles peuvent vous aider à déterminer la chaleur molaire de vaporisation. Pour calculer la chaleur molaire de vaporisation, écrivez les informations que vous avez fournies, choisissez une équation qui convient aux circonstances, puis résolvez-la en utilisant les données de pression et de température données.
Écrivez vos informations données. Afin de calculer la chaleur molaire de vaporisation, notez les informations fournies par le problème. Le problème fournira soit deux valeurs de pression et deux valeurs de température, soit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion. La chaleur molaire de sublimation est l'énergie nécessaire pour sublimer une mole de solide et la chaleur molaire de fusion est l'énergie nécessaire pour fondre une mole de solide.
Décidez quelle équation utiliser. Lors du calcul de la chaleur molaire de vaporisation, vous devez décider quelle équation vous utiliserez sur la base des informations fournies. Si le problème fournit les deux valeurs de pression et les deux valeurs de température, utilisez l'équation ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), où P1 et P2 sont les valeurs de pression; Hvap est la chaleur molaire de vaporisation; R est la constante du gaz; et T1 et T2 sont les valeurs de température. Si le problème fournit la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion, utilisez l'équation Hsub = Hfus + Hvap, où Hsub est la chaleur molaire de sublimation et Hfus est la chaleur molaire de fusion.
Résous l'équation. Si vous utilisez l'équation ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); la valeur de la constante de gaz, R, est de 8,314 J / Kxmol. Par exemple, si P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K et T2 = 314K, Hvap est égal à 1834 J / mol. Vous divisez ensuite votre réponse par 1 000, car il y a 1 000 joules par kilojoule. La réponse devient alors 1,834 kJ / mol. Si vous utilisez l'équation, Hsub = Hfus + Hvap, vous soustrayez le Hfus du Hsub. Par exemple, si Hsub = 20 kJ / mol et Hfus = 13 kJ / mol, alors Hvap = 7 kJ / mol.