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La chimie générale peut être déroutante et fastidieuse, mais si vous décomposez certains concepts, ils sont beaucoup plus faciles à comprendre. La masse molaire est le poids d'une mole d'un élément ou d'un composé donné. La masse molaire d'un composé est toujours exprimée en grammes par mole, une mole représentant 6,02 x 10 23 molécules.
Trouvez la masse molaire de chaque élément dans le composé. Chaque élément a sa propre masse molaire indiquée au bas de son carré dans le tableau périodique. Par exemple, l'oxygène est d'environ 15,999 grammes par mole. Vous devez écrire la masse molaire de chaque élément avant de continuer. Ceci est particulièrement utile lorsque vous vous penchez sur la masse molaire de composés chimiques plus complexes.
Décidez combien d'atomes de chaque élément composent le composé chimique. Cela vous sera donné dans la formule du composé chimique. Par exemple, dans l'eau, H20, il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Le numéro en indice concerne l'élément qui le précède directement. Si aucun nombre n'est présent, supposons qu'il s'agisse d'un 1.
Multipliez le nombre d'atomes par la masse molaire de l'élément spécifique. Si vous regardez dans l'eau, vous constaterez que la masse molaire d'hydrogène est 1.008 et la masse molaire d'oxygène est 15.999. Puisqu'il y a deux atomes d'hydrogène, multipliez 1,008 par 2, et comme il n'y a qu'un seul atome d'oxygène, vous multipliez 15,999 par 1. Par conséquent, les quantités obtenues sont 15,999 grammes / mole d'oxygène et 2,016 grammes / mole d'hydrogène.
Ajoutez la masse molaire obtenue pour chaque élément afin de trouver la masse molaire totale du composé chimique. Dans l'exemple utilisant de l'eau, vous ajouteriez la masse molaire d'oxygène (15,999) à la masse molaire de deux atomes d'hydrogène (2.016); la masse molaire totale résultante du composé serait de 18,015.