Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Nombre d'Avogadros et la taupe
- Peser l'échantillon
- Recherche de tableau périodique
- Diviser le poids par la masse molaire
- Multiplier par le nombre d'Avogadros
Un atome est la plus petite quantité possible d'un élément chimique qui possède encore toutes les propriétés de cet élément. Bien que vous puissiez les traiter comme des morceaux de matière distincts, ils se composent à leur tour de particules plus fondamentales, le proton, le neutron et l’électron. Une certaine compréhension de la structure de l'atome est importante car les électrons et les protons manifestent les charges électriques qui contrôlent tout dans la chimie. Lorsque vous travaillez avec un échantillon d'un élément ou d'un composé, vous utilisez le nombre d'Avogadros pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour calculer le nombre d'atomes dans un échantillon, trouvez la masse molaire de la substance, pesez l'échantillon, divisez le poids mesuré par la masse molaire, puis multipliez-le par le nombre d'Avogadros.
Nombre d'Avogadros et la taupe
Le nombre d'Avogadros, également appelé constante d'Avogadros, quantifie le nombre d'atomes de carbone 12 dans un échantillon de 12 grammes de la substance. Comme les atomes sont très petits, le nombre est très grand, 6,022 x 10 ^ 23. Les chimistes utilisent une unité appelée la mole pour mesurer une quantité de particules égale au nombre d'Avogadros dans un échantillon; Par exemple, une mole de carbone 12 pèse 12 grammes; la masse molaire de carbone 12 est donc de 12 grammes par mole. Notez que la masse molaire des atomes d'azote est de 14,01 grammes par mole, mais comme l'azote gazeux a deux atomes par molécule, la masse molaire de la molécule est de 28,02 grammes par mole.
Peser l'échantillon
Pesez l'échantillon sur une échelle en grammes et enregistrez le poids. Ou bien, le poids vous a peut-être déjà été fourni; si c'est le cas, utilisez ce chiffre. Par exemple, après la pesée, vous constatez qu'un échantillon d'aluminium pèse 6,00 grammes.
Recherche de tableau périodique
Recherchez l'élément sur le tableau périodique et recherchez la masse atomique, généralement le nombre situé sous le symbole chimique. Pour les échantillons d'éléments purs, la masse atomique est la masse molaire, qui est à son tour le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire d'aluminium est de 26,982 g / mol.
Diviser le poids par la masse molaire
Divisez le poids en grammes de votre échantillon par la masse molaire de la substance. Le résultat de ce calcul est le nombre de moles de substance. Pour continuer l’exemple, 6,00 grammes mesurés de l’échantillon d’aluminium divisé par 26,982 g / mol donnent 0,22 mole.
Multiplier par le nombre d'Avogadros
Multipliez le nombre de moles de votre échantillon par le nombre d'atomes par mole, nombre d'Avogadros. Le résultat est la réponse finale - le nombre d'atomes dans votre échantillon. Dans l'exemple, vous avez calculé 0,22 mole. Multipliez .222 moles par 6.022 x 10 ^ 23 atomes par mole pour obtenir la réponse, 1,34 x 10 ^ 23 atomes.