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En chimie, Q est le quotient de réaction. Il est utilisé pour déterminer dans quelle direction une réactionprocédera en la comparant à la constante d'équilibre, Kc. À l'équilibre, les vitesses de réaction directe et inverse sont équivalentes. Si Kc est supérieur à Q,la réaction se poursuit ensuite dans la direction avant (à droite), créant davantage de produits. Si Kc est inférieur à Q, la réaction se déroule dans le sens inverse (à gauche),former plus de réactifs. Si Kc = Q, la réaction est à l'équilibre.
Écris l'équation de la réaction. Une réaction hypothétique est: aA (aq) + bB (s) cC (aq) + dD (g),où les espèces A et B sont les réactifs, C et D les produits et les coefficients a, b, c et d, qui dans ce cas sont égaux à 1. Par exemple, dans la réaction 2 NaOH + H2SO4 →2 H2O + Na2SO4, le coefficient pour l'espèce NaOH est égal à 2 et le coefficient pour H2SO4 est égal à 1. L'abréviation "aq" signifie "solution aqueuse", "s" étantcar "solide" et "g" signifie "gaz".
Notez les états physiques de toutes les espèces. Si une espèce est aqueuse (aqueux) ou gazeuse (g), la concentration doit être exprimée en moles / litre.(molarité, M). Les liquides et les solides ne sont pas utilisés dans le calcul du quotient de réaction.
Écrivez la formule du quotient de réaction. C’est Q = concentration de produits / concentration deréactifs, où la concentration est élevée à la puissance du coefficient. Dans cet exemple d'articles, Q = /, et tous les coefficients sont égaux à 1; donc toutes les concentrations sontélevé à la puissance de 1. L'espèce B est exclue de l'équation car il s'agit d'un solide.
Branchez les concentrations dans la formule. Par exemple, Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M,et = 3 M, où M = molarité. En utilisant la formule, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Déterminer dans quelle direction la réaction se déroulera compte tenu des concentrations deSelon une application du principe de Le Chateliers, la loi de l'action de masse, si vous augmentez la concentration de l'un des réactifs,plus de produits vont se former, et si vous augmentez la concentration des produits, plus de réactifs vont se former. Parce que Kc> Q en tant que 20> 12 dans cet exemple d'articles, la réactionprocédera vers l'avant (à droite), créant plus de produits jusqu'à ce que Kc = Q, moment auquel la réaction sera de nouveau équilibrée.