Si un mélange contient deux solides mélangés, deux liquides mélangés,ou un solide dissous dans un liquide, le composé présent en plus grande quantité est appelé le "solvant" et le composé présent en plus petite quantité est appelé le "soluté".Dans un mélange solide / solide, la concentration en soluté s'exprime le plus facilement en pourcentage en masse. Si le soluté est extrêmement dilué (c'est-à-dire sensiblement moins de 1% en masse),la concentration est alors généralement exprimée en parties par million (ppm). Certains calculs impliquant une concentration exigent que le soluté soit exprimé en fraction molaire.
Calculerconcentration en pourcentage en masse en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en le multipliant par 100. Par exemple, si un échantillon d'alliage métallique contient 26g de nickel (Ni) et la masse totale de l'échantillon est de 39 g, puis
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Exprimer la concentration de solutés dilués en ppm en divisant la masse dele soluté par la masse totale de l'échantillon et multiplié par 1 000 000. Ainsi, si un échantillon d'alliage métallique ne contient que 0,06 g de Ni et que sa masse totale est de 105 g, alors
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Calculez la fraction en moles en divisant les moles de soluté par le nombre total de moles de soluté et de solvant. Cette première implique la conversionles masses de soluté et de solvant en moles, ce qui nécessite la connaissance des quantités de soluté et de solvant. La conversion en moles nécessite en outre les poids de formule du solutéet solvant. Par exemple, considérons un alliage nickel / fer (Ni / Fe) contenant 25 g de Ni et 36 g de Fe. Le poids de la formule du Ni (déterminé à partir du tableau périodique) est58,69 grammes par mole (g / mol) et le poids de la formule de Fe est de 55,85 g / mol. Donc,
Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Moles de Fe = (36 g)/ (55,85) = 0,64 mol
La fraction molaire de Ni est alors donnée par (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.