Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Comment les électrons de valence influencent les réactions chimiques
- Comment le sodium réagit avec d'autres éléments pour former des composés
- Les électrons de valence d'ions sodium en solution
Les électrons de valence occupent la couche d'électrons la plus externe dans un atome. Le sodium, avec un total de 11 électrons, n’a qu’un électron dans sa troisième et la coquille la plus externe. Étant donné que la couche externe entre en contact direct avec d'autres atomes lorsqu'une réaction chimique se produit, les électrons de valence jouent un rôle important dans la détermination de la réactivité chimique d'un élément et des éléments avec lesquels il réagira pour former des composés. Les éléments sont disposés dans le tableau périodique en fonction de leurs électrons de valence, le premier groupe de la première colonne de gauche ayant un seul électron de valence. Le sodium est le troisième parmi les meilleurs de ce groupe.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Le sodium a un électron de valence. L'élément a une coquille électronique complète de deux électrons et une coquille complète de huit électrons dans la coquille suivante. La troisième couche, qui est la couche la plus externe et la couche de valence, n'a qu'un électron. Les électrons de valence influencent la réactivité chimique.
Comment les électrons de valence influencent les réactions chimiques
Les électrons autour du noyau d'un atome forment des coquilles. La couche interne d'électrons a de la place pour deux électrons, tandis que la couche suivante peut accueillir huit électrons. La troisième couche a trois sous-couches de deux, six et 10 électrons pour un total de 18.
La stabilité chimique d'un atome est maximale lorsque toutes ses couches d'électrons sont pleines, mais sa réactivité chimique est maximale lorsque la couche la plus externe ne contient qu'un électron ou est sur le point d'être pleine. Dans ces cas, un seul électron est transféré, ce qui signifie que la coquille la plus externe de l'atome donneur ou récepteur est complète. Le transfert de l'électron entraîne une liaison chimique et la formation d'un composé.
Comment le sodium réagit avec d'autres éléments pour former des composés
Le sodium, avec son seul électron le plus à l'extérieur, réagit fortement et forme des composés très stables avec des éléments qui ont besoin d'un seul électron pour compléter leur enveloppe la plus à l'extérieur. Lorsqu'un atome de sodium entre en contact avec un atome nécessitant un seul électron, l'électron de valence de l'atome de sodium saute sur l'autre atome pour compléter sa couche d'électrons la plus externe. L'atome de sodium se retrouve avec une couche d'électrons complètement externe avec huit électrons, et la couche la plus externe de l'autre atome est également pleine. L'atome de sodium a maintenant une charge électrique positive de plus 1, et l'autre atome a une charge négative de moins 1. Les deux charges opposées s'attirent et les deux atomes forment maintenant la molécule d'un composé.
Alors que les éléments avec un électron de valence sont situés à gauche du tableau périodique, les éléments qui ont besoin d’un électron de valence pour compléter leurs couches les plus à l’extérieur se trouvent dans la deuxième à la dernière colonne. Par exemple, dans la même ligne que le sodium, l'élément dans l'avant-dernière colonne est le chlore. Le chlore a 17 électrons, deux dans sa coquille la plus interne, huit dans la prochaine coquille et sept dans la troisième sous-coquille pouvant contenir jusqu'à huit électrons. Le sodium et le chlore réagissent fortement pour former du chlorure de sodium ou un sel de table, un composé stable.
Les électrons de valence d'ions sodium en solution
Lorsqu'un composé se dissout dans un liquide, il se sépare en ions qui se distribuent uniformément dans le liquide. Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau et forme des ions sodium et chlore. Lorsque le sodium a réagi avec le chlore pour former du chlorure de sodium, le seul électron à valence de sodium a sauté pour combler le trou dans la couche d'électrons à valence.
En solution, les atomes de sodium et de chlore se séparent pour former des ions sodium et chlore, mais l'électron de valence de sodium reste avec l'atome de chlore. En conséquence, l’ion sodium a une couche d’électrons complètement externe de huit électrons et une charge positive de plus 1.L'ion chlore a une sous-couche externe complète d'électrons et une charge négative de moins 1. La solution est stable, les ions avec leur enveloppe extérieure complète ne s'engageant dans aucune autre réaction chimique.