Déterminer le caractère polaire ou non polaire d'une molécule ou d'un composé est important pour décider du type de solvant à utiliser pour la dissoudre. Les composés polaires ne se dissolvent que dans les solvants polaires et non polaires dans les solvants non polaires. Alors que certaines molécules, comme l'alcool éthylique, se dissolvent dans les deux types de solvants, la déclaration précédente est une bonne règle à suivre. La détermination du caractère polaire d'un composé utilise le concept de moments dipolaires de liaisons et de géométrie spatiale du composé.
Dessinez une structure de points de Lewis pour le composé d'intérêt. Identifiez chaque région de charge négative. Des zones de charge négative résident dans les liaisons et sur les paires d'électrons isolées présentes dans le composé.
Attribuez un moment dipolaire à chaque liaison de la molécule. La magnitude du dipôle dépend de la différence d'électronégativité des deux atomes. Les paires isolées d'électrons ont une charge négative dans la direction opposée au noyau de l'atome.
Convertissez la structure de points de Lewis en une mole spatiale de la molécule avec des liaisons situées selon la théorie de la répulsion de paire d'électrons en coquille de Valence (VSEPR). Les atomes à quatre paires d'électrons forment une orientation tétraédrique, les atomes à double liaison sont des liaisons planaires trigonales et les molécules à triple liaison sont linéaires.
Déterminez le dipôle global du composé. Ajoutez chaque moment dipolaire de chaque liaison pour former un moment dipolaire global pour la molécule. La symétrie du composé indique s'il existe un moment dipolaire pour le composé. Si la molécule est symétrique, il n'y a pas de dipôle car les moments dipolaires ne s'annulent pas.
Classer le composé comme polaire si un moment dipolaire global existe pour le composé et est non polaire si aucun moment dipolaire global n'existe.