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La conversion d'atomes en grammes est un processus essentiel en chimie de base et constitue le fondement des calculs plus difficiles utilisés en chimie plus avancée. La conversion nécessite une compréhension fondamentale du nombre d’Avogadro, des poids atomiques, de l’analyse dimensionnelle et de la définition d’une mole de substance. En utilisant ces éléments, si vous savez combien d'atomes d'une substance vous traitez, vous pouvez facilement convertir cela en grammes en utilisant le processus suivant.
Instructions
Aux fins de cette démonstration, nous supposerons que nous travaillons avec 14 atomes de carbone. Ecrivez «14 atomes Câ € en haut à gauche de votre papier brouillon.
Le nombre d'Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) est le nombre de particules d'une substance dans une mole (mol) de cette substance. Il y a 6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone dans une mole de carbone et 6,02 x 10 ^ 23 molécules d'eau dans une mole d'eau. Parce que vous utilisez l’analyse dimensionnelle pour supprimer les «atomes», écrivez sous forme de fraction à la droite de ce que vous avez écrit à l’étape 1: «1 mol C / 6.02 x 10 ^ 23 atomes» et préparez-vous à se multiplier, par exemple. que votre équation ressemble à ceci jusqu'à présent:
14 atomes de carbone C 1 mol x ------------------------------- 6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone
Reportez-vous au tableau périodique des éléments et recherchez le poids atomique de la substance avec laquelle vous travaillez, en arrondissant au nombre approprié de chiffres significatifs. Dans ce cas, le carbone a un poids atomique de 12,0 unités de masse atomique (amu). La masse molaire (en grammes) de toute substance est toujours numériquement égale à son poids de formule (en amu). Ainsi, pour le carbone, il y a 12,0 grammes (g) dans une mole de carbone. Écrivez ceci comme une fraction à droite de l'étape 2, en multipliant à nouveau. Aussi, mettez un signe égal à l'extrême droite. Ça devrait ressembler à ça:
14 atomes C 1 mol 12,0 g C x ------------------------------ x ---------- ---- = 6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone C 1 mol C
Étant donné que les unités des fractions sont traitées de la même façon que les nombres, les «atomes de câbles des étapes 1 et 2 s’annulent et les« câbles »des étapes 2 et 3 s’annulent, vous laissant ainsi en grammes (g) en tant qu'unité de mesure dans laquelle votre réponse sera. C'est un bon moyen de vérifier votre travail.
Multiplier par le haut pour obtenir 168 g de C et par le bas pour obtenir 6,02 x 10 ^ 23.
Divisez le haut par le bas, en tenant compte des chiffres significatifs, pour obtenir 2,8 x 10 ^ 22 grammes de carbone sur 14 atomes de carbone.