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La corrosivité d'un acide ou d'une base indique à quel point il endommage les surfaces au contact, en particulier les tissus vivants. Les acides forts et les bases fortes tels que l'acide fluorhydrique et l'hydroxyde de sodium ont un pH très élevé ou très bas et sont extrêmement corrosifs. Ils requièrent des précautions importantes lors de la manipulation, car ils se nourrissent par le biais des tissus et même des os.
Acide hydrochlorique
L'acide chlorhydrique (également appelé acide muriatique) est la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (HCl) gaz. C'est un composant majeur de l'acide gastrique et il est également utilisé dans les agents de nettoyage industriels et domestiques. L'acide chlorhydrique peut se nourrir grâce à l'acier inoxydable et au bronze.
Acide hydrofluorique
L'acide fluorhydrique (HF) détruit les tissus vivants au contact et peut même décalcifier les os. HF peut être mortel en quantités aussi faibles que 100 millilitres. L'inhalation, même pulmonaire, de HF à l'état gazeux peut provoquer un œdème pulmonaire fatal.
Acide sulfurique
L'acide sulfurique est couramment utilisé dans les nettoyeurs de drains, le liquide de batterie et les engrais. Il est hygroscopique, ce qui signifie qu’il attire les molécules d’eau de son environnement. Les dommages causés par le contact avec l'acide sulfurique incluent des dommages thermiques et chimiques ainsi que la déshydratation de la peau.
Hydroxyde de sodium
L’hydroxyde de sodium (également appelé lessive) est l’une des bases les plus corrosives. Une fois dilué, il génère une chaleur importante et présente une alcalinité extrêmement élevée (concentration d'éléments alcalins dans la solution).