Contenu
Les chimistes effectuent une procédure appelée titrage pour déterminer la concentration d'un soluté dans une solution. Les ions chlorure résultent de la dissolution du sel de table commun dans l'eau. Le nitrate d'argent est couramment utilisé comme titrant pour déterminer une concentration inconnue de chlorure de sodium. Les ions argent et chlorure réagissent dans un rapport molaire compris entre 1 et 1 (d'après l'équation chimique de la référence 1), ce qui facilite relativement les calculs liés à ce titrage.
Utilisez votre balance pour mesurer 2,55 grammes de nitrate d'argent solide. Ajoutez cette quantité à votre bécher de 500 mL et ajoutez de l'eau jusqu'à ce que le bécher soit rempli jusqu'à la marque des 300 mL. Agitez la solution jusqu'à ce que tout le nitrate d'argent soit dissous. Cela créera une solution de nitrate d'argent à 0,05 molaire (M).
Chargez votre burette de titrage avec 0,05 nitrate d’argent.
Ajoutez 30 mL de votre solution de chlorure inconnue à votre bécher de 100 mL. Ajoutez 3 gouttes de solution indicatrice dans le bécher, puis placez-le sous la burette.
Libérez un flux lent de nitrate d'argent de la burette dans le bécher, en faisant tourner la solution de chlorure tout le temps. Arrêtez immédiatement d'ajouter du nitrate d'argent lorsqu'une couleur pêche transparente apparaît dans la solution de chlorure et ne disparaît pas. Ce changement de couleur indique que la solution a atteint le point d’équivalence où la quantité d’ions argent est égale à la quantité d’ions chlorure.
Multipliez la molarité du nitrate d'argent par le nombre de litres utilisés pour obtenir la couleur pêche dans la solution de chlorure. Par exemple, supposons que la burette indique que vous avez utilisé 15 ml de nitrate d'argent pour atteindre le point d'équivalence. Le calcul ressemblerait à ceci:
Moles de nitrate d'argent utilisées = 0,05 mole / L x 0,015 L = 0,00075 mole
Étant donné que les ions argent et chlorure réagissent dans un rapport de 1: 1, cela indique qu'il y a 0,00075 mole de chlorure dans la solution.
Calculez la concentration molaire de la solution de chlorure en divisant le nombre de moles présentes par le volume de la solution en litres.
Concentration de solution de chlorure = 0,00075 moles / 0,03 L = 0,025 M
Dans cet exemple, la solution de chlorure inconnue a une concentration molaire de 0,025 M.