Contenu
- Avertissements
- Polarité
- De l'essence
- Le tétrachlorure de carbone
- Deux substances non polaires
- Benzène
- Eau supercritique
Le pétrole contient différents types d’huile, tels que le mazout et les lubrifiants, et de nombreuses autres huiles proviennent de matières végétales, telles que l’huile d’olive, l’huile de palme et l’huile de canola. Aucune de ces huiles ne se mélange à l'eau à la température ambiante, mais se dissout dans certains solvants organiques tels que le benzène ou l'essence. Même l'eau peut dissoudre l'huile dans les bonnes conditions de température et de pression.
Avertissements
Polarité
Certaines molécules présentent une propriété électrostatique appelée polarité. Une extrémité de leurs molécules a une charge positive et l'autre extrémité a une charge négative. En général, les substances polaires se dissolvent dans des solvants polaires, tels que l'eau. Cependant, les huiles n'ayant pas de polarité, elles se dissolvent dans des solvants non polaires.
De l'essence
L'essence contient de nombreuses substances non polaires telles que l'hexane, l'heptane et l'octane. L'essence dissout efficacement les huiles et même la graisse. L'hexane, isolé d'autres composants de l'essence, sert de solvant pour les huiles végétales, telles que l'huile d'arachide et l'huile de soja.
Le tétrachlorure de carbone
La molécule de tétrachlorure de carbone se compose de quatre atomes de chlore unis à un seul atome de carbone. Le chlore forme souvent des composés polaires. Cependant, dans le tétrachlorure de carbone, l'atome de carbone est au centre de la molécule, tandis que les atomes de chlore se positionnent de manière à ce qu'aucun côté de la molécule de tétrachlorure de carbone ne soit plus électronégatif que ses autres côtés. En conséquence, le tétrachlorure de carbone agit comme une molécule non polaire et dissout les huiles.
Deux substances non polaires
Certains solvants organiques, tels que l'acétone et l'éther diéthylique, contiennent de l'oxygène électronégatif dans leur composition moléculaire. Cependant, l'unique atome d'oxygène de l'acétone est lié au carbone central d'une chaîne à trois atomes de carbone, et l'unique atome d'oxygène de l'éther diéthylique occupe le centre d'une chaîne avec deux atomes de carbone de chaque côté. En raison de la position centrale de l'oxygène, ni l'acétone ni l'éther diéthylique ne sont des substances polaires et dissolvent efficacement les huiles. L'acétone sert d'ingrédient dans les préparations commerciales conçues pour éliminer l'excès d'huile de la peau grasse.
Benzène
Le benzène, un composant du pétrole, a la formule chimique C6H6. Ses six atomes de carbone forment un cycle. Les liaisons carbone-hydrogène n’ayant pas de polarité, le benzène est un composé non polaire qui dissout efficacement les huiles. Il sert de solvant pour extraire l'huile du schiste. D'autres solvants organiques, tels que l'éther diéthylique et l'acétone, ont le même objectif.
Eau supercritique
Dans des conditions normales, l'eau ne dissout pas l'huile. Cependant, les propriétés de l'eau changent lorsqu'elles sont soumises à des températures et des pressions élevées. Selon l’Université de Yokohama, lorsque l’eau atteint une température de 374 ° C et une pression de 218 atmosphères, elle devient de l’eau supercritique. Dans ces conditions extrêmes, l'huile se dissout dans l'eau. L'eau supercritique sert de solvant pour raffiner les huiles lourdes.